第2节电能转化为化学能——电解第二课时电解的应用【基础达标】1、用铂作电极电解一定浓度下的下列物质水溶液，电解结束后，向剩余电解质溶液中加入适量水。能使溶液和电解前相同的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、NaOHD、NaCl2、用石墨作作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl3、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶24、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A、CuCl2［CuSO4］B、NaOH［NaOH］C、NaCl［HCl］D、CuSO4［Cu(OH)2］5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e＝PbSO4＋H2O今若制取0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol6、烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2＋全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH值为（）A、7.00B、1.00C、0.70D、1.307、在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为()A、35.5∶10.8B、16∶207C、8∶1D、108∶35.5【能力提升】8、用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为()A、1mol·L－1B、2mol·L－1C、3mol·L－1D、4mol·L－19、用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg，当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体，则剩余溶液的溶质质量分数是()10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收制得有较强杀毒能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A、a为正极,b为负极；NaClO和NaClB、a为负极,b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极,b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极,b为阳极；HClO和NaCl111、能够使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质荣膺B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、)0.20mol13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO(OH)Ni)(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极14、用石墨电极电解某酸、或某碱或某盐的溶液时，在相同条件下，阴阳两极收集到的气体体积比为2：1，则下列结论正确的是A、阴极一定是H2，阳极一定O2B、电解后溶液的pH一定变大C、电解后溶液的pH一定不变D、电极后溶液的浓度一定变大15、将含有和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出气体的体积约为（标准状况）（）A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L16、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为______，同时电极C产生______，电极反应为______，电极D产生______，电极反应为______。（1）电池中P是______极，Q是______极。（2）A极上电极反应为______。（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。（4）如果将...
