安徽省2013高考化学二轮复习资料-高考题型考点详析(06)(教师版)VIP免费

2013高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（06）（教师版）【四年安徽高考题回顾】2．【2011安徽卷·11题】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。【考点定位】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。3．【2012安徽卷·13题】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是1【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度2010图像分析、金属防护金属与酸的反应、金属的腐蚀与影响因素、金属的防护分析处理图像的方法、金属的防护方法中2011电离能大小、pH与酸碱性、强酸制弱酸电离能、最高正化合价与族序数的关系、pH与溶液酸碱性的关系、较强酸制较弱酸(CO2与NaClO溶液的反应)电离能大小的判断方法、pH与溶液酸碱性关系的判断方法、强酸制弱酸中2012信息给予、图像分析Ksp的含义及应用，Al(0H)3的性质Ksp的应用、分析处理图像的方法中【考纲解读】考查内容考纲解读考点分析2相关元素：Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相关概念理论：物质组成、化学用语常用化学计量氧化还原反应离子反应物质结构、元素周期律、元素周期表化学反应速率与限度化学反应中能量的变化电解质溶液电化学物质的性质，组要是化学性质；简单概念理论知识内容相关物质的化学成分、元素组成、结构特征、典型物理性质、常见化学性质、功能、用途、物质结构、元素周期律、元素周期表、影响速率和平衡的因素、盐类水解及应用、氧化还原反应的分析、物质类别的通性、原电池和电解池的原理。此类高考题主要是讲元素化合物和基本概念、基本理论相结合的选择型小综合题。考查学生对元素及化合物和概念、理论的掌握情况；能从物质的视角理解节本概念和理论的实际应用。【考点精析】元素及化合物与基本概念、理论结合方式☞考点一：铁及其化合物与概念理论结合1、转化关系2、结合点元素及化合物物质结构电解质化学平衡离子反应氧化还原制备性质用途实验设计3①有关“铁变价”的方程式的书写——氧化还原反应、电化学②滴定法测定Fe2+的含量——操作、方程式书写、定量计算③铁盐、亚铁盐水溶液呈酸性的原因④铁离子的除杂（Ksp的应用）⑤高铁酸钠的应用☞考点二：钠及其化合物与概念理论结合1、转化关系2、结合点①NaOH、Na2O2的电子式②Na2O2与H2O、CO2反应③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的性质（碱性、离子浓度大小比较）④锂电池⑤氯化钠的电解☞考点三：铜及其化合物与概念理论结合1、转化关系2、结合点①电解、电镀②Cu、Fe、Al综合计算☞考点四：碳及其化合物与概念理论结合1、转化关系42、结合点①H2CO3、CH3COOH弱酸的电离平衡②CO32-、HCO3-、CH3COO-的水解平衡及离子浓度大小比较③C、CO、CO2三角关系；④粗硅的制备及提纯；⑤合成气在反应中的平衡问题⑥新型无机非金属材料---光导纤维、高温结构陶瓷（氧化铝、氮化硅、碳化硅等）的制备及性质⑦燃料电池正负极方程式的书写⑧盖斯定律☞考点五：氮及其化合物与概念理论结合1、转化关系2、结合点①氨气的实验室制备（快速制取原理）5②合成氨及氨的催化氧化的相关问题：条件的选择、平衡移动、平衡常数③陌生方程式的书写---氧化还原反应（HNO3、NO、NO2……）④氨气、氮气的结构---原子结构与元素周期率⑥NO的制备及还原性的检验⑦N2O4与NO2的平衡移动⑧铵盐的水解（离子浓度大小比较，平衡移动）☞考点六：硫及其化合物与概念理论结合1、转化关系2、结合点①SO2与H2O反应，SO2与O2反应---化学平衡理论②S2-、SO32-的水解，H2SO3的电离---水溶液中的离子平衡...