《微粒之间的相互作用力第二课时》习题1.HBr分子的电子式为()A.HB.H+Br-C.H[]-D.H—Br2.下列物质属于共价化合物的是()A.KOHB.MgOC.C2H6D.NH4Cl3.下列各项中表达正确的是()A.F-的结构示意图:B.CO2分子的模型示意图:C.NaCl的电子式:NaCLD.N2的结构式:N≡N4.下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClNa2OMgCl25.(1)写出下列物质的结构式。N2__________,CO2__________,NH3__________。(2)写出下列物质的电子式。NH4Cl________,KOH________,Na2O2________。答案解析1、A解析:H元素与Br元素都是非金属元素,两原子间只能形成共价键,故B、C两项错误;H原子核外只有一个电子,Br原子最外层有7个电子,能与H原子形成一对共用电子对,因此A正确;D项不是电子式。2、C解析:A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物;D为铵盐也属离子化合物;C中C和H都不易失电子,形成的只有共价键,属共价化合物。3、B解析:A项应为;B项为CO2的比例模型;C项应为Na+[CL]-;D项应为N≡N。4、C解析:A项中的H2SO4只有共价键;B项中的MgO只有离子键,HNO3只有共价键;D项中的HCl只有共价键,Na2O和MgCl2中只有离子键。5、答案:(1)N≡NO==C==O(2)[HH]+[CL]-K+[CL]-Na+[OO]2-Na+解析:(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为:N≡N,O==C==O,。[:](2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物,电子式分别为[HH]+[]-,K+[OH]-、Na+[OO2-Na+。