化学讲师田老师解化学反应速率和化学平衡图像题的方法考点透视考纲要求命题规律命题趋势1．接受、吸收、整合化学信息的能力：要求能够通过对模型、图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力：要求能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。2014年高考仍将通过图表（或图像）的分析，判断化学反应速率的变化、化学平衡移动的方向以及转化率或含量的变化。注重与化工生产、化学实验、结合出综合题。图像题是本专题最常见的题型之一，通过复习，在熟练掌握：对反应速率的理解及简单计算，影响反应速率的因素，平衡的建立，平衡状态的特征及平衡移动方向的判断，影响平衡移动的条件分析，以及平衡移动方向所引基本技能化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路三看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等二看线：图像中线的走向和变化趋势一看面：横坐标和纵坐标的含义四看是否需要辅助线、等温线，等压线等五看量：定量图像中有关量的多少（温度、压强的变化）（1）看图像以可逆反应【aA(g)+bB(g)cC(g)为例】：（1）“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：一、分析图像的方法（2）“先拐先平，温高压大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图A）或表示的压强较大（如图B）。图A表示T2＞T1，正反应是放热反应。图B表示p1＜p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a+b＞c。例1可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下，随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n>e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动T2>T1正反应是放热反应二、常见图像分类【如图所示均以反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH<0为例】（1）横轴为“时间”类①速率-时间图(v-t)②浓度-时间图(c-t)③含量-时间图(w-t)①速率-温度图(v-T)，速率-压强图(v-p)（2）横轴为“温度”或“压强”类【A(g)+B(g)C(g)ΔH<0为例】②物质的量-温度图(n-T)，物质的量-压强图(n-p)③反应物转化率-温度图[α(A)-T]，反应物转化率-压强图[α(A)-p]④某物质含量-温度图(w-T)，某物质含量-压强图(w-p)①等压线(p1>p2)（3）复合图像【A(g)+B(g)C(g)ΔH<0为例】例3.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）化学平衡图像问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：（1）化学反应速率的含义、计算、与化学计量数的关系，受外界条备考指津谢谢您的观看！
