离子浓度比较VIP免费

电解质溶液中粒子浓度之间的关系紧抓两个“微弱”牢记三个“守恒”基本原理如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：33()()()()CCHCOOHCHCCHCOOCOHc(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——解决离子浓度大小比较②弱根离子的水解是微弱的:两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)(2)物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用(3)质子守恒：(1)电荷守恒：三个“守恒”写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)A1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)c(S2-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LC2：室温下，在10ml0.1mol·L-1氨水溶液中下列关系不正确的是()A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D.c(OH-)＝c(H+)＋c(NH4+)A3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)Cc(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)A?c(H2S)c(HS－)多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。﹤【2011年山东29题(3)】Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH-)+c(C2O42—)B.c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/LC.c(C2O42—)﹤c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)D考虑电离或水解（如例5）考虑水解（如例3和例4）强碱弱酸的酸式盐溶液：盐溶液强碱弱酸盐溶液：强酸弱碱盐溶液：考虑电离（如例1和例2）酸或碱溶液：单一溶液6.在10mL0.03mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.03mol·L-1CH3COOH溶液，溶液PH变化曲线如图所示(1)当VCH3COOH=10ml时，此时溶液显性（填“酸﹑碱﹑中”）溶液中c(Na+)c(CH3COO－)(填“﹤”“=”“”)﹥，该点离子浓度大小关系VCH3COOH/ml20aDBC7APH碱﹥c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)(2)图中B点PH=7，c(Na+)c(CH3COO－)，此时a10,(填“﹤”“=”“”)﹥此时C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)c(Na+)(填“﹤”“=”“”)﹥离子浓度大小关系：VCH3COOH/ml20aDBC7APH=﹥﹥c(Na+)=C(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)(3)C点溶液中该点电荷守恒表达式c(Na+)c(CH3COO－),(填“﹤”“=”“”)﹥VCH3COOH/ml20aDBC7APH﹤c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)(4)在D点混合溶液中，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)(填“﹤”“=”“”)﹥此时溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)2c(Na+)(填“﹤”“=”“”)﹥且c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol·L-1VCH3COOH/ml20aDBC7APH﹤=0.02变式训练：0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，图中为溶液温度与加入的NaOH溶液的体积关系bc（1）b点c(CH3COO－)=c(Na+),则此时溶液的显性（填“酸﹑碱﹑中”）（2）c点溶液的显性（填“酸﹑碱﹑中”）该点溶液中离子浓度大小关系：（用“〉”连接）温度VNaOH中碱c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)(3)d点溶液PH=8，此时溶液中c(Na+)—c(CH3COO－)=mol·L-1d9.9×10-7【2009年山东28题（4）】在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液__________性（填“酸”“碱”或“中”）中