【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第一节 元素周期表VIP专享VIP免费

第五章物质结构元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其他部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第Ⅱ卷填空、判断中多次灵活出现。如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2009海南化学10,2009天津理综7,2009全国Ⅰ理综29,2009福建理综23,2009宁夏理综28。据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测。(1)原子结构、同位素概念以及原子序数、质量数之间的相互关系还会出现在第Ⅰ卷中，知识难度不大但容易出错。(2)以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性强，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的结构，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系。(3)化学键的分类，单质及化合物电子式的书写和10e－、18e－粒子的种类及它们之间的反应，这些短小精悍而又灵活的知识考查更全面。展望2011高考，此章节内容仍会以元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行抽象推理，考查物质微粒性质。第一节元素周期表1.了解元素周期表的结构和应用。2．了解元素、核素和同位素的含义。3．了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念间的相互关系。4．了解碱金属元素和卤族元素性质。世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。1．按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到，则原子序数＝＝＝。门捷列夫原子序数核电荷数质子数核外电子数做一做：考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副族)的变化规律吗？提示：短周期中族序数从ⅠA→ⅡA→ⅢA→…→ⅦA→0，长周期中族序数从ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB→→ⅧⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0族。最外层电子数相等的元素一定都在同一族吗？提示：周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子数进行的，还要根据元素的性质等，如He“”只有一个电子层且已排满，达稳定结构，故排在“0”族，而非ⅡA族，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族(特别是过渡元素)。1．质量数质量数(A)＝2．原子的表示方法质子数(Z)＋中子数(N)3．核素具有叫核素。4．同位素相同而不同的同一元素的互称为同位素。例如，氧元素有三种核素，这三种不同核素间互称。一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数中子数不同核素同位素延伸：组成原子的微粒中有一些“不一定”(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与中子数不一定相等。(2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。(4)任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。1．碱金属元素碱金属包括六种元素，它们最外电子层上都有个电子，在反应中很，故都是非常活泼的金属元素。它们统称为碱金属的原因是它们的。Li、Na、K、Rb、Cs、Fr1容易失去氧化物的水化物都是可溶于水的强碱碱金属元素的原子结构与性质项目相似性递变性(Li→Cs)原子结构最外电子层都是个电子核电荷数逐渐，电子层数，原子半径，核对最外层电子的引力物理性质①通常条件下，色(铯除外)，质②良好的和、③密度较小，熔点①密度(K