第三节化学键1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。1．概念：使相结合或的强烈的作用力通称为化学键。2．类型：3．化学反应的本质化学反应本质就是和的过程。离子原子相结合旧化学键断裂新化学键形成离子键共价键极性键非极性键1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生色火焰，生成，化学方程式为。2．带的钠离子和氯离子，通过结合在一起，从而形成氯化钠，这种带之间的称为离子键。3．由构成的化合物叫做离子化合物。通常，与形成离子化合物。黄白色固体＋Cl22NaCl2Na相反电荷静电作用相反电荷的离子相互作用离子键活泼金属活泼非金属1．间通过所形成的，叫做共价键。2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由元素的原子形成共价键，两个原子，共用电子对，成键的原子，这样的共价键叫做，简称非极性键。3．在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子，共用电子对将，这种共用电子对的共价键叫做，简称极性键。原子共用电子对化学键同种吸引电子的能力相同不偏向任何一个原子不显电性非极性共价键吸引电子的能力不同偏向吸引电子能力强的一方偏移极性共价键思考：什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。1.2．离子键和共价键的异同键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些化合物共价化合物，某些离子化合物【例1】(2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。答案：C1．(2010·原创)下列关于化学键的说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案：B1．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的与Cl－。2．化学键的形成及对物质性质的影响(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋===H2CO3。(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解...
