河北省迁安一中高三化学：化学反应与能量变化考纲要求考情分析1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.常见吸热反应和放热反应的判断。2．热化学方程式的书写与判断。3．盖斯定律在反应热计算中的应用。一、焓变反应热1．反应热(焓变)(1)含义：在恒温、恒压条件下，反应的热效应称为焓变。(2)表示符号：。(3)单位：2．吸热反应和放热反应(1)概念某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。的总能量比的总能量大的反应是放热反应；的总能量比的总能量小的反应是吸热反应(2)表示方法吸热反应：ΔH为“”或0；放热反应：ΔH为“”或0。【注意】ΔH的符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可。所带“＋”、“－”号均具有数学意义，参与大小比较。问题探究：吸热反应需要加热才可以发生吗？二、热化学方程式1．意义不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在条件下，H2(g)和O2(g)完全反应生成时要的能量。2．书写步骤(三步走)(1)第一步：写出。(2)第二步：注明各物质的。(3)第三步：写出。(2)注意事项：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。②为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值。四、标准燃烧热1．定义：在101kPa下，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．单位：。3．意义：碳的标准燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在，用热化学方程式表示为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。【注意】燃烧为放热反应，故标准燃烧热的ΔH一定为负值，H、S等元素完全燃烧时对应的物质为H2O(l)、SO2(g)。五、盖斯定律1．定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．举例：C(s)＋O2(g),ΔH1CO2(g)则反应热ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系可表示为。自主检测1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1<0H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2<0有关上述反应的叙述正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出|ΔH1|热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ·mol－1考点1吸热反应和放热反应1.吸热反应和放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ...
