【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 镁和铝课件 人教大纲版VIP专享VIP免费

第十一章几种重要的金属电化学复习目标展示1.了解镁和铝的物理性质及化学性质，了解镁和铝及其重要化合物的主要性质及镁和铝的工业制法。2．掌握镁和铝的重要化合物的性质、应用及相关计算。此类试题内容主要包括:(1)合金的概念；镁及其化合物的性质；(2)两性氧化物Al2O3的性质；(3)Al(OH)3的相关计算问题；(4)金属与酸、碱反应的过量计算问题。此考点在高考中主要以选择题的形式出现，考查镁和铝的重要化合物的性质应用和相关计算。题目注重对化合物性质的理解；其次以实验题的形式出现。第一节镁和铝知识点1金属概述问题1：常见的金属分类方法？1．金属的分类问题2：金属的共性？2．金属的共性具有光泽(多数为银白色)，不透明，容易导电、导热，有延展性等等。问题3：合金及其特性？3．合金(1)定义：或以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有的物质。(2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理、化学或机械等方面的性能；合金没有的熔点，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强度和硬度都镁、铝。两种两种金属特性金属固定低大于【思维延伸】金属的结构与金属通性之间的关系(1)最外层电子较少→大多数有较强的还原性；(2)金属晶体中存在自由电子→导电、导热；(3)金属晶体中存在阳离子与自由电子之间的作用→良好的延展性。知识点2镁和铝的性质问题4：镁和铝的性质的相似和差异？如何理解这种相似和差异？【思维延伸】从原子结构分析镁的化学性质比铝活泼Mg、Al的原子结构都有三个电子层，但r(Mg)>r(Al)，对最外层电子吸引力Mg弱于Al，所以Mg比Al更易失去最外层电子。能够说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实，如镁与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈。知识点3镁和铝的重要化合物问题5：比较镁和铝的氧化物的性质？5．镁和铝的氧化物问题6：比较镁和铝的氢氧化物的性质？6．镁和铝的氢氧化物考点1镁的性质和工业制法1．镁的燃烧镁条在空气中燃烧时，不仅能跟O2反应，还能跟N2和CO2反应：所以镁条在空气中燃烧的生成物有MgO、Mg3N2和C。由上述可知，1mol镁分别在①N2、②O2、③CO2三种气体中充分燃烧后，固体质量增加关系为③>>②①。CMgO2COMg2）（NMgNMg3MgO2OMg222322点燃点燃点燃属离子晶体2．镁与酸性溶液反应镁是活泼金属，不但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。如镁粉与NH4Cl溶液反应：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑由于c(H＋)不断减小，促使NH4＋的水解平衡不断右移，随着c(NH3·H2O)的增大而放出NH3,总反应方程式为：Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。3．镁的工业制法工业上以氯化镁为原料制得金属镁。氯化镁可从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、海水中制取。海水提取食盐后，在剩下的苦卤里(主要成分是MgCl2)加入熟石灰或石灰乳，沉淀出Mg(OH)2，再用盐酸溶解沉淀并浓缩过滤后，得到MgCl2晶体，通过电解熔融的MgCl2制得镁。MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑电解熔融要点深化镁在CO2中燃烧实验注意问题：(1)要用坩埚钳夹持燃烧的镁条；(2)集气瓶底部要放一些细沙，以防止集气瓶炸裂；(3)反应中生成的白色粉末是MgO，瓶壁上附着的黑色物质是碳的单质；(4)“二氧化碳不能助燃”的说法是不全面的，二氧化碳对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。【例1】(2010·湖北宜昌调研题)从海水中提取镁的基本方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对海水中提取镁的有关说法中正确的是()A．往海水里直接加NaOHB．镁蒸气应在CO2氛围中冷却C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．整个过程中没有涉及置换反应解析：A选项应该用石灰乳，错误；镁在加热条件下与CO2反应，B选项错误；电解熔融的氯化镁才能得到金属镁，C选项错误；提取镁的主要反应有：MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O，MgCl2电解熔融Mg＋Cl2↑，没有置换反应，D选项正确。答案：D变式练习1．从海水中提取单质镁，下...