第一节原子结构复习目标展示1.熟悉原子的组成，能用原子结构示意图描述原子结构内容。2.理解并能会应用“四同”概念解决一些基础化学问题。3.能够熟记原子结构的特殊性并能用来判断元素的性质。第五章物质结构元素周期律知识点1原子结构问题1：从哪几方面描述原子结构？1．原子的组成AZZXAZZ质子个原子核原子中子个核外电子个核电荷数Z＝＝质量数：指原子核内所有的取加起来所得的数值。质量数A=。核内质子数核外电子数质子和中子相对质量近似整数值Z+N(中子数)2．原子核外电子运动的特征(1)电子云：电子饶原子核高速运动没有确定的，就好像一团笼罩在原子核周围，形象地称之为电子云。(2)电子云图的意义：电子云密度大，表明单位体积内；电子云密度小，表明单位体积内。轨道带负电的云雾电子出现的机会多电子出现的机会少3．核外电子排布规律(1)电子层：是根据电子在核外运动的不同。划分的七个电子层为。区域来划分的。电子离核越远，能量越高K、L、M、N、O、P、Q(2)电子分层排布规律核外电子尽先排布在的电子层里，再依次排布在的电子层里。K层最多容纳的电子数为。除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为；次外层最多容纳的电子数为；n层最多容纳的电子数为。能量低能量高28182n2(1)原子结构示意图：表示原子(或离子)的和在各个电子层上排布的图示。如：原子核(含核电荷数)核外电子4．原子结构示意图和电子式a、Cl(2)电子式：用“·”或“×”在元素符号周围表示最外层电子，如×Mg×，。(同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。)思维延伸(1)不是所有的原子核均由中子和质子组成，如：H。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(除H－：[H：]－外)，如S2－电子式写为[]2－。认识点2同位素问题2：怎样理解同位素的概念？5．同位素的定义：同一种元素不同原子因内含有数不同而互称为同位素，同种元素的不同种原子之间互称同位素。原子核中子6．特点(1)在元素周期表中处于同一位置(同一种元素)。(2)同位素的性质不同，性质相同(因核外电子排布相同)。(3)天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素(每种同位素)所占的原子个数百分比一般是不变的物理化学思维延伸考点1“四同”概念的比较同分异构体同系物同素异形体同位素定义对象化合物有机化合物单质原子限制条件分子式相同、结构不同结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团组成元素相同、结构不同质子数相同、中子数不同存在范围(对象)一般为有机化合物之间一般为有机化合物之间单质之间原子之间化学性质可能相似也可能不同相似相似，一定条件下可以相互转变几乎完全相同实例CH3COOH与HCOOCH3CH3OH与C2H5OH金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3H、H、H112131【例1】(2009·全国Ⅱ理综，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，54<63<86，故该元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为56、81,56<63<81，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；该元素有两种同位素，其含量相近，相对原子质量为152.0，相对原子质量＝一种同位素质量数×该同位素的原子个数百分率＋另一种同位素质量数×该同位素的原子个数百分率，在原子中，中子数等于质量数减去质子数，质量数未知，故它的中子数不能用相对原子质量计算，D项错误。答案：D变式练习1．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为6214462150621446214462144621446215062150621506215062方法归纳：这...
