水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及内容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。对弱电解质的电离平衡的考查多在第Ⅰ卷中出现，如2009山东理综15、2009宁夏理综11、2009四川理综12、2009上海化学14,17、2009海南化学6等。水的电离和溶液的酸碱性也往往以选择题形式考查，如2009全国Ⅰ理综6、2009全国Ⅱ理综10、2009北京理综11、2009天津理综4、2009重庆理综10、2009上海化学20等。盐类水解和沉淀溶解平衡的考查形式多样灵活，既有选择题，也有填空题，如2009安徽理综13、2009江苏化学13、2009广东化学9,18、2009天津理综2、2009海南化学4、2009山东理综27等。第八章水溶液中的离子平衡作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考中仍然占有重要的位置，是命题的综合核心。据此预测2011年高考会出现以下趋势走向。1．以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类水解为线索的重要知识能力点，以常见离子浓度或溶质粒子浓度大小比较题型为依托，进行全方位考查。2．三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具(图表)进行推理等试题在2011年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，应予以留意重视。1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。第一节弱电解质的电离平衡1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的；(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如、和。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如、和少部分盐及H2O等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物完全电离强酸强碱大部分盐部分电离弱酸弱碱3．电离方程式的书写(1)强电解质用，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：===Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子和。自由移动离子越大，越多，溶液导电能力越强。酸式盐的电离方程式怎么写？提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4K＋＋HSO。浓度离子所带电荷多少浓度离子所带电荷1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指。如下图所示：在一定条件(温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态(2)电离平衡的特点是：“①等”是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率。“②动”是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程。“③定”是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度。“④变”是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的。相等都在进行保持不变平衡(3)影响电离平衡的因素①温度：升高温度，平衡向移动，这是因为。②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度，向弱电解质溶液加水时，平衡向的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)。电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动越大电离逆方向增大③如条件改变时对0.1mol·L－1的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下：CH3COOHCH3COO－＋H＋条件平衡移动方向c(H＋)H＋数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH(s)加CH3COONH4(s)右移右移右移左移减小增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大2...
