第九章化学反应速率化学平衡第三节化学平衡图象及化学反应原理的综合应用复习目标展示1.掌握几种典型的化学图象及其分析方法。2.了解合成氨工业的生产流程及生产条件的选择。3.能够综合利用反应速率原理和平衡原理讨论有关工业生产问题。知识点1外界条件对化学平衡影响的基本图象问题1：常见的化学平衡图象有哪几种类型？常见类型对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若m＋n＞p＋q,且ΔH＞0(想一想：将图补充完整)1．V-t图象2.c-t图象(1)可逆反应达到平衡时，宏观速率(从某反应物量的消耗或某生成物量的增加来计算)为零,此时各物质的浓度不一定相等、不一定与方程式的计量数成比例。3.c-p（T）图象4.其他图象a是在b的基础上加入正催化剂【思维延伸】(1)浓度—时间图此类图象能说明平衡体系各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A+BAB反应情况如右图所示，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。(2)含量—时间—温度(压强)图常见形式有如下几种(C%指其产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)，如下图所示：知识点2合成按工业问题2：怎样选择合成氨工业的生产条件？5．合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(2)制得的N2、H2需净化、除杂质、再用压缩至高压。(3)氨的合成：在适宜的条件下，在中进行。(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，并将没有转化成NH3的和循环送入合成塔，使其充分利用，提高原料的利用率。压缩机合成塔N2H26．适宜条件的选择500℃2×107Pa～5×107Pa铁触媒【思维延伸】合成氨工业上投入原料N2和H2时，体积比一般不是1∶3，而是1∶2.6或1∶2.4，即使用过量的N2，提高H2的利用率；因为N2来自空气，来源丰富，成本低容易得到。考点1化学平衡图象分析法1．不管是速率图象还是平衡图象,都要搞清纵、横坐标的含义,都要与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系。2．三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看Δv正、Δv逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3．四要素分析法：看曲线的起点;看曲线的变化趋势；看曲线的转折点;看曲线的终点。(一定要注意可逆反应的特点。)4．先拐先平:对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡。它所对应的温度高或压强大。这时如果转化率也增大，则反应中ΔH>0，m＋n＞p＋q；若转化率降低，则ΔH<0，m＋n＜p＋q。5．定一议二：图象中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个变量的关系。【例1】(2009·重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶出液中加入CH3COONa晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应)移动，H2的转化率降低。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。答案：D变式练习1．(2009·全国Ⅰ理综，13)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，6min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止，；B项,X的起始浓度为1.0mol·L－1,平衡时为0.15mol·L－1，浓度变化量为0.85mol·L－1，转化率为85%；C项，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。答案：B考点2合成氨工业合成氨工业的反应原理：N2＋3H22NH3,ΔH＝－92.4kJ/mol；正反应为气体体积缩小的放热反应，每有amolNH3生成，气体总物质的量就减小amol。【例2】(2009·重庆联考题)有关合成氨工业的下列说法中,正确的是()A．从合成塔出来的混合气体,其...
