【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护课件 新人教版VIP专享VIP免费

1．理解电解池的工作原理，能正确书写电极反应式。2．能进行有关电解产物的判断和计算。3．了解电镀池、电解精炼池及应用。4．了解金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。第三节电解池金属的电化学腐蚀和防护电解使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的过程电极名称阳极和电源相连的电极，发生反应阴极和电源相连的电极，发生.电极材料惰性电极Pt、Au、石墨金属电极除Pt、Au外的金属材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)电子流向电源活波→导线→电解池→电解池→导线→电源.离子移动方向电解质溶液中阳离子移向电解质溶液中阴离子移向离子放电顺序阳极金属活泼电极>>>>>含氧酸根阴极Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋应用电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝电流氧化还原反应正极氧化负极还原反应负极阴极阳极S2－I－Cl－OH－Cu2＋Pb2＋Fe2＋正极阴极阳极1．电解时电子通过电解质溶液吗？提示：电解质溶液通电电解时，在外电路中有电流(电子)通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了闭合电路。2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提示：一定有化学反应发生，因为在电解池的两极发生了氧化还原反应，有电子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。1．氯碱工业概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为。NaOHH2Cl2氯碱工业2．电镀电镀时，镀件接电源极，镀层金属接电源极。溶液中必须含有一定浓度的，当通电时，阳极。在阴极。负正镀层金属离子逐渐溶解析出镀层金属3．铜的电解精炼(1)电极材料：粗铜板与直流电源正极相连作，纯铜片与直流电源负极相连作。(2)电解质溶液：用作电解液。(3)反应原理：阳极粗铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被，阴极Cu2＋被；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成。阳极阴极硫酸酸化的硫酸铜溶液氧化还原阳极泥思考：Na、Mg、Al等活泼金属如何炼制？提示：Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得2NaCl2Na＋Cl2↑(制Na)MgCl2Mg＋Cl2↑(制Mg)2Al2O34Al＋3O2↑(制Al)1．金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象。2．金属腐蚀可以分为和。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属跟溶液接触时，因发生反应而发生的腐蚀。3．金属发生电化学腐蚀时，可分为腐蚀和腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为，而吸氧腐蚀的正极反应为。氧化还原电化学腐蚀化学腐蚀电解质原电池析氢吸氧2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．金属防护的措施有：(1)制成，(2)涂盖，(3)牺牲阳极的阴极保护法——，(4)——外加电流的阴极保护法原理。合金防护层原电池原理电解金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的最主要区别是什么？提示：电化学腐蚀过程中有电流产生，而化学腐蚀过程中无电流产生。延伸：影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。1．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag及其以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(等)＞F－(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋2．以惰性电极电解的几种类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度变化pH电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H2↑阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2SO4Na2SO4水增大增大加水水增大减小加水水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大加氯化氢CuCl2电解...