第九章化学反应速率化学平衡易错点一不能正确理解和应用化学反应速率理论1.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：A(g)＋B(g)C(g),若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断易错分析：如果仅根据数据计算，假设化学反应是一个匀速的变化，在不同的时间段内化学反应速率是不变的，易错选A项。解析：如果按反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s。但是在不考虑其他条件的变化时，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。答案：B2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为易错分析：本题易简单机械地理解，增大反应体系的压强，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大，易错选B项。解析：催化剂能同时、同程度地增大(或减小)正、逆反应速率，A项错误；增大压强，只有增大反应物或生成物浓度时，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B项错误；降低温度，化学反应速率减小，延长了达到化学平衡的时间，C项错误；根据化学反应速率定义：用某物质单位时间内物质的量浓度变化来表示，D选项正确。答案：D3．在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合后置于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g),5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是()A．平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B．M的平均化学反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．x的值为1D．平衡时P的浓度为0.25mol·L－1易错分析：忽视了用不同物质表示出的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。解析：由于密闭容器的T、V一定，达平衡时压强减小，说明3＋1＞x＋2，显然x＝1。平衡时气体总物质的量为(3.0mol＋2.5mol)－0.10mol·L－1·min－1×5min×2L×＝5.0mol，平衡时容器内的压强是原来的倍。显然A项不正确。答案：A易错点二不能多角度的把反应速率理论与平衡理论融合在一起，不能用正确的思路分析平衡移动及有关图像问题1．在体积可变的容器中发生的化学反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)。在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：根据表格中的数据，下列判断正确的是()A．当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向左移动B．化学计量数：m＋n＝pC．当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡不移动D．压强增至1×106Pa时，A或B变成固态或液态易错分析：如果忽视压强增大会引起体积变化，仅考虑A的浓度变化，会错选A项。解析：假设平衡不移动，当压强增加至原来的5/2倍，容器体积缩小至原来的2/5，A的浓度增至原来的5/2倍，即A的浓度为：0.08mol/L×5/2＝0.2mol/L，根据表中数据，说明平衡没有移动，A项错，B项正确。压强从5×105Pa增加到1×106Pa，假设平衡不移动，则A的浓度为：0.20mol/L×10/5＝0.4mol/L＜0.44mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，C项错。根据压强对气体反应平衡的影响，B可能为固态或液态，但是A不可能为固态或液态，因为液态或固态纯净物的浓度为常数。答案：B2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量),根据图像可得出的结论正确的是()①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c③若T2>T1，则正反应一定是吸热反应④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13∶A．①②B．①③C．②④D．③④易错分析：如果识图能力差，仅根据图像中b、a、c点判断，易误选C项。解析：分析化学平衡图...
