【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 分子结构课件 新人教版VIP专享VIP免费

1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解简单配合物的成键情况。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。第二节分子结构1．共价键(1)本质在原子之间形成。(2)基本特征①性。②性。共用电子对饱和方向2．共价键的类型(1)σ键①分类②形成：原子轨道以“头碰头”方式重叠而成。a．ssσ键：由两个重叠形成，如H—H。b．spσ键：由一个和一个重叠形成，如H—Cl。s电子s电子p电子c．ppσ键：由重叠形成，如Cl—Cl。两个p电子“头碰头”③特征σ键的电子云具有性。(2)π键①形成：两个原子的p电子“”重叠形成。②特征：π键的电子云具有性。轴对称肩并肩镜像对称3.键参数(1)键能原子形成化学键释放的最低能量。键能越，化学键越稳定。(2)键长形成共价键的两个原子之间的。键长越，共价键越稳定。(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为；H—O—H键角为。气态基态1mol大核间距短180°104.5°4．等电子原理相同、相同的分子具有相似的，它们的许多性质。如CO和。升华：共价键的特性(1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，即共价键的饱和性。原因：只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。原子总数价电子总数化学键特征相似N2(2)方向性原因：形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，形成的共价键越牢固。注意：①共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。②共价键的方向性决定了分子的立体结构。③判断共价键的极性关键是看成键原子是否相同，若是不同元素的原子则为极性键，反之则为非极性键。1．常见分子的立体结构分子类型实例结构式立体结构其他实例三原子分子CO2O===C===O直线形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角锥形PH3五原子分子CH4CH3Cl正四面体CCl4变形四面体CH3BrABn立体结构范例n＝2直线形CO2n＝3平面三角形BF3n＝4正四面体CCl4n＝5三角双锥PCl5n＝6八面体SF62.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的，并参与。分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈形，NH3分子呈形。孤对电子也要占据中心原子周围空间互相排斥V三角锥3.杂化轨道理论简介(1)sp杂化sp杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如HCCH。(2)sp2杂化sp2杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈，如。1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角形HCHO(3)sp3杂化sp3杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如。延伸：价层电子对互斥模型是一种十分简单的理论模型，可以用来预测分子的结构，在使用该理论时应把握住以下几个要点：1．在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤对电子对)的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。1个s轨道3个p轨道109°28′正四面体CH42．在AXm型分子中，A与X之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)组合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对。3—．价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对孤对＞—孤对键对＞—键对键对。1．键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键①极性键：电子对的共价键。②非极性键：的共价键。(2)极性分子和非极性分子①极性分子：正电中心和负电中心的分子。②非极性分子：正电中心和负电中心的分子。发生偏移电子对不发生偏移不重合重合2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念与之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点范德华力，约比化学键能小1～2数量级。(3)影响因素①越大，则范德华力越...