【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3节 盐类的水解课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

第三节盐类的水解复习目标展示1.了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况，能够对其酸碱性进行判断。2．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。3．能根据电荷守恒和物料守恒规律进行相关计算。4．掌握盐类水解的有关应用。知识点1盐类的水解问题1：盐类的水解实质及其条件？1．实质：盐中或与水电离出的H＋或OH－结合生成，破坏水的电离平衡2．条件问题2：盐类的水解规律？3．规律弱酸根离子弱碱阳离子弱电解质【思维延伸】盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。(3)强碱与强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。(4)弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。①酸强于碱显酸性，如：NH4F等；②碱强于酸显碱性，如：NH4CN等；③酸碱相当显中性，如：CH3COONH4等。4．特征问题3：盐类的水解平衡的特征知识点2盐类的水解表示方法和应用问题4：不同类型的盐类的水解表示方法？5.表示方法问题5：常见盐类水解的应用？【思维延伸】盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系记忆，都用“”不能用“”(彻底的双水解反应除外)；弱酸的电离与弱酸的酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。考点1影响盐类水解的外界因素影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。1．温度水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl△2．酸碱度的影响例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。3．盐的浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释时生成物OH－和CH3COOH的浓度都减小，而反应物只有CH3COO－的浓度减小，故平衡向右移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。4．引入同离子的影响向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H＋或OH－，则可促进水解。要点深化盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，以NH4Cl水解平衡的移动(＋H2ONH3·H2O＋H＋)为例+4NH【例1】(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大答案：A变式练习1．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。答案：C2．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O＋H＋C．＋H2O＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、B、D选项都是电离方程式,只有C为水解反应方程...