离子浓度大小的比较VIP免费

溶液中离子浓度大小的比较界石铺中学吕门生Na2CO3溶液：1.写出溶液中所有电离、电解方程式2.粒子种类3.电荷守恒关系4.物料守恒关系5.质子守恒关系学习目标能够应用电离、水解等知识比较溶液中离子浓度的大小。能够应用电荷守恒、物料守恒等关系判断溶液中离子浓度的关系。【学习目标解析】在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。【要点归纳】1、多元弱酸溶液如：比较H2CO3溶液中各离子浓度的大小方法：根据多步电离进行分析，第一步程度大于第二步电离。2、多元弱酸的正盐溶液如：比较Na2CO3溶液中各离子浓度的大小方法：根据分步水解进行分析，第一步程度大于第二步电离。【要点归纳】3、多元弱酸的酸式盐溶液如：①比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小方法：根据酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。【要点归纳】4、不同溶液中同一离子浓度的比较。如：在0.1mol/L的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是什么？方法：选好参照物，再判断是在参照物基础上的促进作用还是抑制作用。【要点归纳】5、混合溶液中各离子浓度大小的比较【要点归纳】0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。1、（2014年福建高考）下列关于0.10mol·L－1的NaHCO3溶液说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【当堂训练】—高考链接2、(2014年安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【当堂训练】—高考链接【方法小结】—溶液中离子浓度关系的确定方法解题方法确定溶液中粒子的构成等式关系不等式关系电离理论水解理论电荷理论物料理论质子理论【作业】必做：资料模块测评第64页第1、2题。选做：资料模块测评第64页第3题。