学科：化学教学内容：二氧化碳的实验室制法【基础知识精讲】１．反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．ＣａＣＯ3＋2ＨＣl＝ＣａＣl2＋ＣO2↑十Ｈ2Ｏ注意：（1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出ＨＣl气体，使制得的CO2不纯．（２）不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的ＣaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，使反应难以进行．（３）不能直接用ＣａCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．２．反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制Ｈ2相同．３．收集方法：因为CO2能溶于水，且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集．４．验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．５．二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．【重点难点解析】例１实验室制备CO2，可选择的试剂组是（）Ａ.石灰石和稀盐酸B.碳和氧化铜Ｃ．大理石和稀硫酸D.碳酸钠和稀盐酸分析实验室制气体选择试剂的原则：（1）原理正确；（２）原料易得，物美价廉；（３）操作简便，易于收集，（Ｂ）的反应要在高温进行，操作不便，（Ｃ）反应后有微溶物ＣａSO4生成，它覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，（Ｄ）反应过于剧烈，不便收集。解答选（Ａ）例２下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（）Ａ.氧气Ｂ．氢气Ｃ．二氧化碳D.氯气分析既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体，必须具备难溶于水且密度比空气小的性质，同时满足这一性质的气体只有氢气．解答选（Ｂ）例３如图５－８是某同学设计的制取纯净、干燥二氧化碳气体的装置．回答：图5-8（１）指出图中的错误，并说明可能造成的不良后果？（２）写出Ａ中发生反应的化学方程式（３）Ｂ中ＮａＨCO3溶液的作用是，能否换成ＮａＯＨ溶液（填能或不能）；Ｃ中浓Ｈ2SO4的作用是．(4)Ｂ、Ｃ顺序能否交换．分析Ｂ、Ｃ均为洗气装置，气体顺利流动，导管要“长进短出”，显然Ｃ有错误．排空气法收集气体，其导管均应插入集气瓶底部，这样有利于空气的排出，Ｄ有错误．除杂质时，主要物质不能与洗气瓶中的物质发生反应，故不能用ＮａＯＨ（2ＮａＯＨ＋ＣO2＝NaCO2＋H2O）．Ｂ、Ｃ顺序不能变，否则除去水蒸气的气体通过Ｂ时又会带来水蒸气。解答（１）Ｃ中导管没按“长进短出”装配，气体无法流动，Ｄ中导管末插入集气瓶底部，不便空气排出，难以收集满纯净的CO2．（2）ＣａCO3＋2ＨＣl＝ＣａＣl2十CO2+H2Ｏ（３）除少量ＨＣl气体；不能．除水蒸气（４）不能例４为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取２２.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好反应（杂质不反应），放出气体，燃杯内物质质量变为１５９．４ｇ．求（１）石灰石中碳酸钙的质量分数；（２）盐酸的质量分数．分析２２．2ｇ石灰石中除CaCO3外，还会有杂质；１４６g稀盐酸中溶质ＨＣl的质量未知；159.4ｇ是ＣａＣl２溶液与未及应的杂质的质量和，均不能直接作为计算的依据．但从题意分析可知，原石灰石与盐酸的质量和减去最后烧杯内物质的质量为反应中产生CO2的质量．解“设石灰石中ＣａCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为ｙCO2的质量为：１４６g＋２２．2ｇ－１５９．４ｇ＝８.8ｇＣａCO3＋2ＨＣl=ＣａＣl2＋CO2↑十Ｈ2Ｏ１００７３４４ｘｙ8.8ｇ==解得ｘ＝２０gｙ＝14.6g所以ＣａCO3的质量分数=×100%=90.1%盐酸的质量分数=×100%=10%答：略【典型热点考题】例１硫化亚铁是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁的表面，会产生硫化氢气体，实验室常用这个反应来制取硫化氢气体．硫化氢是无色有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸．图5-9（１）制取硫化氢。应选用图５－９所示的装置（填代号，下同）；收集硫化氢时应选用图５－９所示的装置．（２）硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充分时，燃烧产物是单质硫和水，其化学方程式为....
