第二节元素周期律1.了解原子核外电子排布规则。2．理解元素周期律的实质及应用。3．掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。4．掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。1．电子层：是根据电子在核外运动的不同来划分的。电子离核越远，能量越。划分的七个电子层为。2．电子分层排布规律核外电子尽先排布在的电子层里，再依次排布在的电子层里。K层最多容纳的电子数为；区域高K、L、M、N、O、P、Q能量最低能量较高2除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为。次外层最多容纳的电子数为；第n层最多容纳的电子数为。延伸：(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上“层”的含义完全不同。(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。8182n2(3)通常把最外层有8个电子(K层为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于8时(K层小于2)是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。1．元素周期律的涵义元素的性质随着的递增，而呈变化的规律。2．元素周期律的具体内容(1)随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现的周期性变化。(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化(0族除外)。元素原子序数周期性1个～8个大→小(3)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价，最低负价从一个周期的中部开始的周期性变化，且对于非金属元素有关系：|最高正价|＋|最低负价|＝(F无正价，O无最高正价)。(4)随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，呈现元素的金属性，元素的非金属性的周期性变化。＋1→＋7－4→－18渐弱渐强3．元素周期律的实质呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。4．元素金属性和非金属性变化的规律性(1)元素金属性、非金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据：①单质跟的难易程度(或反应的剧烈程度)，反应越易，说明相应元素的金属性就越；②最高价氧化物强弱，碱性越强，说明相应元素的金属性也就越，反之则。元素原子的核外电子排布水或酸置换出氢气对应水化物的碱性强弱强非金属性强弱的判断依据：①单质跟的难易程度、条件及生成的氢化物的，越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越，氢化物的还原性也就越，说明相应元素的非金属性也就越；②对应水化物性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越。(2)元素金属性和非金属性变化的规律性：研究11～18号元素的金属性、非金属性的变化情况。氢气化合稳定性稳定弱强最高价氧化物酸强①钠、镁、铝的金属性变化情况：原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水反应的情况与反应与反应较慢与沸水反应很慢单质与盐酸反应的情况剧烈快慢单质与水或酸置换出氢气的难易最高价氧化物化学式Na2OMgOAl2O3类别碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物最高价氧化物对应的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3类别碱碱化物碱性强弱变化元素金属性冷水剧烈沸水强中强两性氢氧②硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况：原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与氢气反应情况条件高温磷蒸气与氢气能反应需加热或时发生反应难易氢化物的化学式PH3H2SHCl氢化物的稳定性氢化物的还原性光照点燃爆炸SiH4最高价氧化物化学式类别均为酸性氧化物最高价氧化物对应的水化物化学式H3PO4H2SO4名称硅酸磷酸硫酸高氯酸酸性强弱酸酸酸比硫酸更的酸酸性强弱变化元素非金属性SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3HClO4弱中强强强常见元素化合价有哪些规律？提示：(1)金属元素无负价。(2)氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。(3)若主族元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。(H除外)(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。1．元素周期表中的递变规律同周期同主族(...
