非金属及其化合物富集在海水中的元素一．卤素及其化合物1.氯气的性质①氯气的物理性质：通常氯气是色、有气味、能溶于水、比空气、易液化的有毒气体。②氯气的化学性质(1)与金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）反应（2）氯气氧化非金属单质（P、H2）（3）与水反应：（4）与碱反应（5）氯气氧化卤化物（6）氯气氧化亚铁离子（7）氯气氧化含硫的化合物（Na2S、H2S、SO2、Na2SO3）（8）氯气氧化含氮的化合物（NH3）（9）与有机物反应与甲烷反应与乙烯反应2.次氯酸总结：1具有漂白作用的物质：HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强，但氧化性降低3.漂白粉制取原理主要成份，有效成份漂白原理4.氯水与液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液石蕊溶液湿润KI淀粉试纸新制氯水中平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照4.氯气的实验室制法原理：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O2操作：连-检-装-制-集①．收集方法(1)Cl2的密度比空气大，可用排空气法收集。(2)氯气溶于水，和水反应，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中，由于c(Cl－)较大，使上述平衡逆向移动，减小了氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集。②．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先的变化，则证明已集满。二．卤族元素1、卤素单质物理性质的变化规律F2Cl2Br2I2颜色状态密度熔沸点水溶液有机溶剂2、卤素单质的化学性质①相似性都能与大多数金属反应：和氢气反应和水反应都能与碱液反应：卤单质间的置换②．特殊性氟元素无价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)Br2是常温下唯一呈态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用液封来保存。I2易，I2遇淀粉变。较强的氧化剂,如Cl2、Br2、HNO3、O3遇湿淀粉碘化钾试纸变Br2和I2都可被某些有机溶剂(如、)萃取I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，用于通过滴定(以为指示剂)来3定量测定碘的含量。3.几种卤化物HF是酸,HCl、HBr、HI都是酸.HF用于雕刻玻璃卤化银：AgF:可溶AgCl：↓AgBr色↓AgI色↓都难溶于水和稀HNO3AgBr:见光分解,可作感光剂,用于照相AgI:见光分解,用于人工降雨4.X－离子检验(X=Cl－、Ｂr－、I－)无机非金属材料的主角——硅一．碳、硅化学性质碳硅还原性与单质反应与氧化性酸反应与水或碱溶液反应与氧化物反应二．二氧化硅与二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳化学式主要物理性质硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应与酸反应与碱反应与盐反应与碱性氧4化物反应SiO2的用途：SiO2的存在：硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等三.硅酸（H2SiO3)①制取：②性质：（1）胶状，溶于水（2）弱酸性（酸性H2SiO3
