4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np66．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：Xb>a高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx
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C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O10．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A
直线形；三角锥形B
V形；三角锥形C
直线形；平面三角形D
V形；平面三角形13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高14．下列关于晶体的
