氧化还原反应第2课时学案VIP专享VIP免费

第三节第2课时氧化剂和还原剂[学习目标定位]1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。课前预习根据所学氧化还原反应的知识回答下列问题：1.氧化还原反应的本质是，其特征是，判断反应是否是氧化还原反应的依据是。2.有下列反应：①2Fe+3Cl2==2FeCl3②2KClO3==2KCl+3O2↑③CaCO3==CaO+CO2④Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O⑤2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2⑥KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O上述反应中属于氧化还原反应的是；属于置换反应的是；不属于四种基本反应类型的是。3.氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是，化合价降低的元素发生的反应是。在反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中，失去电子的是，发生还原反应的是。课上解疑知识点一氧化还原反应的表示方法[探究活动]1．氧化还原反应中伴有电子转移（得失或偏移），试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2[归纳总结]氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数（有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子数）；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。（2）单线桥罚：。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“==”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。[迁移应用]1．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。（1）用氢气还原氧化铜（2）加热氯酸钾分解制氧气知识点二氧化剂和还原剂[探究活动]1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。2．上述反应过程中，发生还原反应的是，判断的依据是；发生氧化反应的是，判断的依据是。[归纳总结]（1）有关概念①氧化剂是电子（或电子对）的物质；还原剂是电子（或电子对）的物质。②氧化反应是元素化合价的反应；还原反应是元素化合价的反应。③氧化性是氧化剂电子的能力或性质；还原性是还原剂电子的能力或性质。④氧化产物是还原剂后所对应的产物；还原产物是氧化剂后所对应的产物（2）概念之间的关系：氧化还原反应中，氧化剂电子，所含元素的化合价，氧化剂发生反应，对应产物为产物；还原剂电子，所含元素的化合价，还原剂发生反应，对应产物为产物。（3）中学阶段常用作氧化剂的物质有：常用作还原剂的物质有：[迁移应用]2．分析下列反应并按要求填空。（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；发生氧化反应的是，发生还MnO2高温原法应的是。（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；被氧化的元素是，被还原的元素是。（3）2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；被氧化的元素是，被还原的元素是。知识点三物质的氧化性或还原性的判断与比较[探究活动]1．试从铁元素的价态分析，单单质铁只有性，FeCl3（Fe3+）只具有性，FeCl2（Fe2+）具有性。2．根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是。分析回答：（1）还原剂是，还原产物是，二者都有性，其强弱顺序是。（2）氧化剂是，氧化产物是，二者都有性，其强弱顺序是。[归纳总结]物质的氧化性、还原性强弱比较与判断：（1）根据元素的化合价：同一元素最高价态只具有性；最低价只具有性；中间价态既具有性，又具有性。可简记为：。对于同一种元素，一般价态越高，其性就越强；价态越低，其性就越。；（2）根据氧化还原反应方程式：氧化剂A+还原剂B===氧化产物b+还原产物a氧化性：氧化剂A氧化产物b还原性：还原剂B还原产物a（3）根据金属活动性顺序表：在金属活...