化学反应与能量变化预习案VIP免费

化学反应与能量变化预习案[考纲要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。2．焓变反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即问题思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？3．放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题思考2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3.做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4.．NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量，该变化属于放热反应吗？NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应吗？即时训练1下列过程属于吸热过程的是__________、属于放热过程的是__________。①反应物的总能量大于生成物的总能量②ΔH＞0③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量④氢气燃烧⑤NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑥NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl⑦NaOH固体溶于水⑧电能转变为化学能⑨化学能转变为光能⑩工业合成氨即时训练2已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示知识点二中和热与燃烧热1．燃烧热、中和热完成下列表格比较项目反应热燃烧热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是__mol反应热的含义_________时，__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为____kJ·mol－12．中和热的测定(1)装置如图。(2)注意事项：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是-------------------。②为保证酸、碱完全中和，常使-----稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值偏-------问题思考5．如何理解燃烧热定义中的“完全燃烧”？6．测定中和热时，为什么要用稀酸溶液和稀碱溶液，而不用浓溶液？7．强酸和强碱的中和热是57.3kJ/mol，所以含有1molH2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3kJ的能量，这种说法对吗？即时训练3已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反...