参评内容类别：中学化学科论文论文题目：高中化学教学中的几点归纳和创新作者：黄礼保工作单位：南宁市第四十一中学联系电话：13768445896高中化学教学中的几点归纳和创新南宁市第四十一中学黄礼保摘要：在教学工作中对学科知识点本质的深入理解并结合他人的经验将之归纳总结和创新成自己对知识点的认知概括,方便学生的记忆和运用以提高教学质量。一对勒沙特列原理概括理解为:增者减之，减者增之。二对等效平衡归纳为：开始相当，平衡等效。三对酸碱等体积混合后酸碱性的判断归纳为：常温下，PH之和等于14的强酸强碱等体积混合成中性。四对PH相同的酸（碱）或PH相当（常温下PH之和为14时酸的氢离子浓度等于碱的氢氧根离子浓度，称其PH相当）的酸和碱的浓度比较创新归纳为：PH相当弱者浓。关键词：归纳总结创新增者减之减者增之开始相当平衡等效PH之和等于14PH相当弱者浓在多年的教学工作中我觉得有一点很重要，那就是对学科知识点本质的深入理解并结合他人的经验将之归纳总结和创新成自己对知识点的认知概括,以便学生的记忆和运用。创新就是有所发现，有所创造。下面就几个知识点的认识谈谈我个人的看法。一、增者减之减者增之化学平衡是一个教学的重点和难点，其中化学平衡移动方向的判断的依据是勒沙特列原理——如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱种改变的方向移动。即具体为：增大某物质的浓度，平衡就向能使这种物质浓度减少的方向移动;减少某物质的浓度，平衡就向能使这种物质浓度增大的方向移动;减少压强平衡就向能使体系压强增大的方向移动;增大压强平衡就向能使体系压强减少的方向移动;升高温度平衡就向能使体系温度降低的方向移动;降低温度平衡就向能使体系温度升高的方向移动。可以上述原理概括理解为:增者减之，减者增之。具体应用如下：例一：(2010年高校招生全国统一考试理综全国I卷)27，（15分）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③；（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0；其判断理由是；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：ｖ(B)＝；实验③：ｖ(C)＝；应用分析：第（3）问中，③和①比达到平衡的时间较少即反应速率较快，明显是③反应的温度高于①反应的温度，而温度较高时（增者）A的浓度减少（平衡向正反应方向移动），则正反应方向为为温度降低（减之）的方向，即吸热方向,故△H＞0。例二：(2010年高校招生全国统一考试理综全国2卷)27．（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；AgBgCgDgxypq已知：平均反应速率CA12vv；反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了2amol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，Av=，Bv；（2）化学方程式中，x、y、p、q；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的H0；（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；应用分析：第（4）问，温度升高（增者）D的量减少（平衡向逆反应方向移动），则逆反应方向为温度降低（减之）的方向，即吸热方向，则正反应方向为放热反应，故△H＜0。第（5）问第②小问，体积减少，即压强增大（增者），平衡向压强减少（减之）的方向移动，即气体体积减少的逆反应方向移动，故反应物的转化率减少。例三：2011年高校招生全国统一考试理综(全国I卷)28．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题...
