教学课题：第四节离子晶体教学目标：（一）知识与技能：（1）使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其物理性质的一般特点。（2）使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。（3）使学生了解影响离子晶体结构的因素。（4）使学生了解晶格能的定义与应用。（二）过程与方法：（1）阅读与探究学习离子晶体（2）通过对比讨论的方法去学习离子晶体的结构与物理性质。（3）观察表格学习晶格能。（三）情感、态度与价值观：（1）培养学生严谨的科学思维能力及空间想象能力。（2）渗透抓住主要因素，忽略次要因素的哲学思想。（3）通过交流与讨论、问题解决等形式，启发学生思考。（4）通过本节学习，激发学生学习自然科学的兴趣。教学重点：（1）离子晶体的晶体结构模型及物理性质的特点；（2）离子晶体的配位数及其影响因素；（3）晶格能的定义和应用。教学难点：（1）离子晶体的配位数及其影响因素；（2）晶格能的定义和应用。教具：典型离子晶体结构模型(NaCl、CsCl、CaF2)课时：2课时教学过程及内容：(一)引入新课[复习提问]1、写出NaCl、CO2、H2O的电子式。2、NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。3、复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的相互作用是什么？它们有哪些物理特性？[课题板书]第四节离子晶体（有课件）[阅读理解]阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。[板书]一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体。2、微粒：阴、阳离子。3、相互作用：阴、阳离子间的静电作用—离子键（无方向性、无饱和性）。判断：（1）凡是含有离子的晶体是离子晶体；（2）凡是含有阳离子的晶体是离子晶体；（3）凡是含有阴离子的晶体是离子晶体。4、离子晶体的物理特性：硬度大；熔沸点较高；晶体不导电，熔融状态或水溶液里导电；大多数离子晶体易溶于极性溶剂难溶于非极性溶剂。5、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。6、离子晶体的判断：如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。[模型展示与探究]展示氯化钠与氯化铯的晶胞模型，数出氯化钠与氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少，完成教科书中表3-4；利用教科书中表3-5、3-6进行探究活动。[板书]7、典型离子晶体的空间结构：以NaCl、CsCl、CaF2为例，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点。阴离子配位数阳离子配位数一个晶胞所含的离子数目最近且等距离的同性离子数目NaClCsClCaF2[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?[阅读理解]阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容，并展示CaF2的晶体结构模型或演示多媒体课件帮助学生理解。[板书]5、影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素：（2）电荷因素：(3)键性因素：（中学阶段不讨论）[学生练习]题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周...
