化学平衡常数VIP免费

下列物质能导电的是______________，属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是____________。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.HFl.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4p.熔融K2CO3q.NH3r.液态硫酸acepdhloprijkmfgq影响化学平衡移动的因素和化学平衡常数mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH=akJ/mol一定条件下，反应达到平衡后改变某个条件，请根据下列图像判断，改变的条件是什么？移动方向？能不能判断（m+n）与（p+q）的相对大小？a＞0还是＜0？化学平衡移动含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变_______、_______、_______等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到________________。浓度温度压强新的平衡如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够______这种改变的方向移动。勒夏特列原理：减弱电离平衡的建立1．电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子__________的速率和_______________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2．建立过程(用vt图象描述)电离成离子离子结合成分子电离平衡的特点(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。思考：影响弱电解质电离平衡的条件有哪些？在一定_____下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物___________与_________________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号___表示。化学平衡常数温度浓度幂之积反应物浓度幂之积KK＝cpC·cqDcmA·cnBmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)对于一般的可逆反应：平衡常数的表达式为：________________K值越大→平衡体系中生成物所占的比例_____→正向反应进行的程度_____→反应进行得越_____→反应物的转化率_____；反之，就越______，转化率就越小。当______时，该反应进行得就基本完全了。特点：K值只受__________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。意义：温度越大越大完全越大不完全K>105化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝cpC·cqDcmA·cnB表示，则：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Qv逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正