课题3制取氧气［教学目标］⑴了解实验室制取氧气的主要方法和原理。⑵认识催化剂和催化作用。⑷练习制氧气的操作。⑶认识分解反应。［教学重点］氧气的制法及操作。［教学难点］催化剂的概念及催化作用。［教具准备］演示实验［课时安排］4课时第课时［新课引入］：上一课我们学习氧气的性质时，使用了氧气，在生活中很多场合都用到了O2，如医疗、登山等，你一定很想知道氧气是如何制得的？今天我们就来学习氧气的实验室制法。［新课］：一、氧气的实验室制法［讲解］：实验室制氧气的药品：①过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物；②氯酸钾和二氧化锰的混合物；③高锰酸钾。出示这几种药品，让学生观察它们的物理性质。1．药品：2．反应原理：［演示］：【实验2-5】KMnO4制O2。〖探究〗：(P.38)，填表。操作现象分析①H2O2溶液→伸入带火星的木条木条不复燃H2O2在常温下分解缓慢，放出的O2很少②再加入MnO2→伸入带火星的木条产生大量气泡，木条复燃MnO2使H2O2分解加速(与①对比实验)③无气泡时，再加入H2O2溶液→伸入带火星的木条又产生大量气泡，木条复燃MnO2可重复使用，说明MnO2化学性质不变④精密称量：质量相等MnO2的质量在反应前后不变(P.39)结论MnO2是H2O2分解的催化剂［讲解］：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。如MnO2就是过氧化氢分解反应的催化剂。［讲解］：MnO2既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以MnO2应写在文字表达式的箭头的上方。［板书］：①过氧化氢二氧化锰水＋氧气优点：节能、环保、简便H2O2MnO2H2O＋O2元素符号：锰─Mn［设问］：为什么要加热KClO3和MnO2的混合物制O2而不是单独加热KClO3或单独加热MnO2呢？让我们来看下面三个演示实验。［补充演示］：【实验①】：KClO3¼ÓÈÈ熔化后甚至沸腾时才缓慢放出氧气；1【实验②】：MnO2¼ÓÈÈ无氧气放出；【实验③】：KClO3¼ÓÈÈ加入MnO2：迅速产生氧气。［分析］：MnO2的催化作用：具有使KClO3在较低温度下迅速放出氧气的作用，改变了KClO3的反应速率，而自身的质量、化学性质均不改变。所以MnO2也是KClO3分解的催化剂。［板书］：②氯酸钾二氧化锰加热氯化钾＋氧气KClO3MnO2△KCl＋O2元素符号：钾─K氯─Cl③高锰酸钾¼ÓÈÈ锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4¡÷K2MnO4＋MnO2＋O2［分析］：以上三个反应中反应物和生成物的种数。［讲解］：分解反应的概念。(“一变多”)，同化合反应区分。［板书］：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。即：C→A＋B(“一变多”)化学反应基本类型：［提问］：下面两个反应分别属于什么基本反应类型：水通电氢气＋氧气()，氢气＋氧气µãȼ水()［板书］：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂：“一变两不变”［提问］：KClO3分解中，可否用KMnO4代替MnO2？这时KMnO4为催化剂吗？(可以，不是，仍为MnO2)［讲解］：注：①“改变”：只能改变(加快或减慢)反应速率，不能改变产物的质量(O2不会增多)。“化学性质不变”不能说“性质不变”。事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。②对指定的反应，没有催化剂，并不意味着该反应就不发生，只是速率不同。③同一反应，可能选多种催化剂，如H2O2溶液还可选用CuSO4溶液作催化剂。MnO④2不是专作催化剂的，在KMnO4分解中，MnO2是生成物。［练习］：如右图：①生成氧气最慢的是a；②生成氧气最多的是c；③三支试管生成氧气质量的关系c>a=b。［练习］：P41，练习与应用：1、2⑴⑵⑷［作业］：2等质量的KClO3abc少量KMnO4少量MnO2第课时［复习］：制O2的药品、表达式、优点，分解反应、催化剂。［新课］：3．发生装置：决定因素：反应物的状态、反应条件(是否加热、催化剂).区分：发生装置、收集装置。［简介］：以...
