鲁科版《化学反应原理》第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第1课时）茂名市第十七中学杨小玲1．理解化学平衡常数含义，培养平衡思想与构建模型素养学习目标3．会利用化学平衡常数进行简单的计算，运用化学平衡常数对化学反应进行程度判断2．通过不同方程式K表达式的书写，培养证据推理和模型认知的核心素养4．通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力，培养科学探究素养5．了解热力学理论研究的重要意义【联想质疑】在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)化学反应有一定的限度【交流研讨】NO2（g）N2O4（g）体系中各物质的物质的量浓度（25℃）起始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1平衡浓度/关系c（NO2）×10-2c（N2O4）×10-2c（NO2）×10-3c（N2O4）×10-3c（N2O4）/c（NO2）c（N2O4）/c2（NO2）2.0006.326.843.0008.0011．002.009.4615．200.10022．888．6请根据上表中的已知数据填写空格，并总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系不管c（NO2）、c（N2O4）的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡时，c（N2O4）/c2（NO2）为定值通过分析实验数据得出，达到平衡状态时：我们通常把这个常数称为化学平衡常数NO2（g）N2O4（g）(1)温度相同时，达到化学平衡状态为一常数c2（NO2）c（N2O4）1．由此能得出什么结论？2．如何书写化学平衡常数表达式？【交流研讨】(2)这个常数与反应的起始浓度无关；(3)这个常数与平衡建立的方向无关。【活动一】1．请写出下表中各反应的平衡常数的表达式，并讨论下面的问题。1/2N2（g）+3/2H2（g）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）NH3·H2O（aq）FeO(s)+CO(g)AgCl（s）反应K单位1NH3（g）（mol·L-1）-122NH3（g）（mol·L-1）-23N2（g）+3H2（g）（mol·L-1）24NH4+（aq）+OH-（aq）5Fe(s)+CO2(g)6Ag+（aq）+Cl-（aq）（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？（2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？阅读课本P432．如果以浓度的单位为mol·L-1，将浓度单位代入化学平衡常数表达式，可得到K的单位。请写出上表中后三个反应的K的单位，并由所得结果分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？【活动一】【交流研讨】1．书写平衡常数表达式时应注意什么2．平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小使用化学平衡常数应注意的问题【交流研讨】一定温度下，一个具体的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度大小如何，达到平衡时K相同，为一个具体的常数值。化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。1．密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为：2NH3（g）下列说法正确的是（）Ａ．两个化学方程式表示的意义相同Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同Ｄ①和②的化学平衡常数互为倒数【活动二】1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）N2（g）+3H2（g）A2．在2000K时,反应的平衡常数为K1,则相同温度下反应的平衡常数K2为（）SO3(g)的平衡常数为50,则相同温度下反应【活动二】CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）CO2（g）CO(g)+1/2O2（g）A、K1B、K12C、1/K1D、2K13．在某温度下,反应SO2(g)+½O2(g)SO3(g)的平衡2SO3(g)的平衡常数为（）2SO2(g)+O2(g)A、50B、100C、0.02D、2500CD（1）内因：（2）外因：反应体系的温度反应物的本身性质【交流研讨】2．平衡常数的应用1、化学平衡常数的影响因素（1）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行（2）利用Ｋ可判断反应的热效应阅读课本P43
