溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%物质的量浓度及其计算＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%一、溶液组成的表示方法：二、物质的量浓度思考：化学上为什么要引入物质的量浓度？1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度溶质的量溶液的量表示方法质量分数质量(g)质量(g)ω＝a%物质的量浓度物质的量(mol)体积(L)c=amol/L比较：质量分数与物质的量浓度物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。用CB表示。V是指溶液体积，并非溶剂体积。单位：mol/L或mol／m3注意注意VnB)(c（B）=数学表达式：=思考：“1mol/LNaCl溶液”的含义。三、关于物质的量浓度的计算1.关于物质的量浓度概念的计算。cB=nB/V(aq)填空填空（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L0.5（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。（4）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51物质的量浓度c(mol/L)n溶质的物质的量(mol)v溶液的体积(L)=填空填空（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。1（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。210.50.20.3思考思考从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。选择选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。练习：1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？（蔗糖的摩尔质量342g/mol）2、已知FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为1mol/L，求（1）Fe3+的物质的量浓度（2）1L溶液中所含Fe3+的个数。物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算思考：如何导出溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的关系？c=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L三、关于物质的量浓度的计算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)C=-------------------M1000ρω注：密度的单位是g/cm3ω是溶液的质量分数M是溶质的摩尔质量例：某硫酸溶液中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该溶液中H2SO4的物质的量浓度。思路：C=-----------M1000ωρ解：根据解题思路可得：C=------------------=---------------------1000ωρM981000×98%×1.84=18.4mol/L3．溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2或C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）例：配制240mL1mol/L的硫酸溶液,需12mol/L的H2SO4溶液的体积是多少？解：240mL×1mol/L＝V[H2SO4(aq)]×12mol/L4．两种不同浓度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）例1：欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。例2硫酸溶液1：物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/cm3，溶液体积为V1。硫酸溶液2：物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2g/cm3，溶液体积为V2。将两溶液混合后得硫酸溶液3，其密度为ρ3g/cm3。则硫酸溶液3的物质的量浓度是多少？例1：取50.0mLNa2CO3...
