第三节化学平衡（第一课时）抚顺十中蔡红虹化学平衡的研究对象——可逆反应1．可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
⑵表示方法：“”连接，把从左向右的反应称为正反应从右向左的反应称为逆反应
⑶特征：①可逆反应同时在同一条件下进行②可逆反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化③反应物和生成物同时并存，即：任何物质的物质的量不可能为零
2．不可逆反应：某些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎进行完全的反应叫不可逆反应，用=号表示
一杯糖水的邂逅…蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解＞V结晶平衡时：V溶解=V结晶υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶一、溶解平衡的建立•下表是在1L的密闭容器里，CO+H2O(g)CO2+H2反应中起始时和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）
化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
化学平衡的建立：υtυ正υ逆υ正=υ逆开始时：υ正＞υ逆平衡时：υ正=υ逆二、化学平衡状态1
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡
化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正=υ逆≠0）④定：条件一定，各组分的含量一定⑤变：条件改变，旧平衡被破坏，重新建立新平衡3
判断化学平衡状态的标志：（1）v(正)＝v(逆)≠0(实质)A．同一物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；B．不同的物质：速率之比等于化学计量数比，但必须是不同方向的速率；（2）各组分浓度保持不变1．直接标志2．间接标志：A．反应体系中总压强不随时间变化B．混合气体的密度不随时间变化C．体系颜色不再变化，反应物的转化率不变等D．混合气体的平均分子质量不再变化化学平衡状态的
