第三节化学平衡（第一课时）抚顺十中蔡红虹化学平衡的研究对象——可逆反应1．可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。⑵表示方法：“”连接，把从左向右的反应称为正反应从右向左的反应称为逆反应。⑶特征：①可逆反应同时在同一条件下进行②可逆反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化③反应物和生成物同时并存，即：任何物质的物质的量不可能为零。2．不可逆反应：某些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎进行完全的反应叫不可逆反应，用=号表示。一杯糖水的邂逅…蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解＞V结晶平衡时：V溶解=V结晶υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶一、溶解平衡的建立•下表是在1L的密闭容器里，CO+H2O(g)CO2+H2反应中起始时和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。化学平衡的建立：υtυ正υ逆υ正=υ逆开始时：υ正＞υ逆平衡时：υ正=υ逆二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。2.化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正=υ逆≠0）④定：条件一定，各组分的含量一定⑤变：条件改变，旧平衡被破坏，重新建立新平衡3.判断化学平衡状态的标志：（1）v(正)＝v(逆)≠0(实质)A．同一物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；B．不同的物质：速率之比等于化学计量数比，但必须是不同方向的速率；（2）各组分浓度保持不变1．直接标志2．间接标志：A．反应体系中总压强不随时间变化B．混合气体的密度不随时间变化C．体系颜色不再变化，反应物的转化率不变等D．混合气体的平均分子质量不再变化化学平衡状态的判断：1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3达到化学平衡状态时的标志是（）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD2.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC化学平衡状态的判断：3.在一定条件下，将1molN2和3molH2的密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量A化学平衡状态的判断：4.下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。2365.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC正逆相等，变量不变总结1、定义2、特征（逆、动、等、定、变）3、判断标志4、规律：正逆相等、变量不变，说明已达平衡态重点回顾化学平衡状态作业：练习册13页，知识点一、二期待各位评委老师宝贵的意见和建议谢谢聆听
