第一节化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1.定义：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内或来表示。2.数学表达式：。①计算化学反应速率时，一般用单位时间内物质的量浓度的变化量，而不用物质的量的变化量来表示。②不能用固体或纯液体的量的变化来表示化学反应速率。3.单位：________________或________________。4.测定：利用化学反应中与任何一种化学物质的________(或________)相关的性质进行测定。人们常利用溶液中的__________和________________间的正比关系来跟踪反应过程和测定反应速率。二、影响化学反应速率的因素1.影响因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质。如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为______________。(2)外因(只改变一个条件)①浓度：增大反应物的浓度，反应速率______，反之______。②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率______，反之________。④催化剂：使用催化剂可________程度地加快正、逆反应速率。⑤其他因素：固体的__________、反应物的________、光辐照、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。2.有效碰撞理论的有关概念(1)化学反应发生的必要条件是反应物分子间能够发生______。化学反应发生的充要条件是反应物分子间能够发生______。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子多出的能量。如图，反应的活化能是____，______表示使用催化剂时的活化能，__________表示反应热。(4)有效碰撞：活化分子之间能够引起化学反应的碰撞。【想一想】压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？【答案】改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。改变体系压强，反应速率不一定改变（一是看有无气体参加反应，二是看改变体系压强时，气体的浓度是否变化）。【答案】一、1.浓度反应物浓度的减少生成物浓度的增加2.v(B)＝ΔcBΔt3.mol·L－1·s－1mol·L－1·min－14.浓度质量颜色深浅显色物质浓度二、1.(1)Na>Mg>Al(2)①加快减慢②加快减慢③加快减慢④同等⑤表面积状态2.(1)碰撞有效碰撞(3)E1E3E2－E1化学反应速率的计算及比较【例1】(2010·海南海口模拟)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1mol·L－1·min－1。试求：(1)x的值为________。(2)B的平均反应速率为________。(3)A的平衡浓度为________。【解析】(1)v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，可知x＝2。(2)v(B)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始浓度aa00转化浓度0.750.250.50.5平衡浓度a－0.75a－0.250.50.5(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，求得a＝1.5。所以A的平衡浓度：c(A)＝1.5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1。【答案】(1)2(2)0.05mol·L－1·min－1(3)0.75mol·L－11.化学反应速率的计算(1)根据数学表达式计算：v(B)＝ΔcBΔt。(2)根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：mA＋nB===pC，其速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。(3)运用“三段式”进行化学反应速率的计算。①步骤a.写出有关反应的化学方程式；c.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c.根据已知条件列方程式计算。②方法例如：反应mA＋nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)xnxmpxm某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－nxmc＋pxm2.化学反应速率大小的比较方法速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是先统一单位，并将其换算为同一种物质表示，再进行比较。【知识关联】化学反应速率的计算与化学反应方程式、化学平衡等计算联系。1.(2010·福建泉州一中期中)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A.v(H2O)＝0.003mol/(L·s)B.v(NO)＝0.008mol/(L·s)C.v(O2)＝0.01mol/(L·s...
