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注意：选做题一定要记得填涂！注意是填元素符号或序号或名称！第一章盐酸、硝酸、硫酸一般属于腐蚀品；做有毒气体实验在通风橱中进行；可燃性气体（H2、CO、CH4）点燃前要验纯，以免爆炸；稀释浓硫酸是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌；浓硫酸溅到手上，先用抹布擦干后用大量水冲洗；活泼金属（K、Ca、Na）着火用沙子灭火；重金属中毒喝大量牛奶或鸡蛋清；汞滴到桌子上撒硫磺；过滤对象是固液不相溶的混合物（eg.硫酸钡和水），玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗，注意一贴二低三靠；蒸发对象是固液相溶的混合物（eg.食盐和水）蒸发皿有大量晶体析出时即停止加热，蒸发时玻璃棒作用是搅拌以加速蒸发；分液对象是液液不相溶的混合物（eg.苯和水），分液漏斗注意下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，注意一般苯和油的密度比水小，在水的上层；蒸馏对象是沸点不同的两种液体混合物（eg.酒精和水），蒸馏时加入碎瓷片是为了防止暴沸温度计水银球处在支管口同一高度，冷凝水下进上出；结晶分离对象是溶解度受温度影响不同的两种晶体（硝酸钾和食盐）；萃取应满足两溶剂互不相容互不反应，溶质在两溶剂中的溶解度差异较大（eg.水中溶有溴或碘，用四氯化碳或者苯萃取，切记不能用酒精萃取）；硫酸根离子（SO42-）检验：加盐酸酸化的氯化钡（BaCl2），产生白色沉淀硫酸钡（BaSO4）；氯离子（Cl-）检验：用硝酸（HNO3）酸化的硝酸银（AgNO3），产生白色沉淀氯化银（AgCl）；碳酸根离子（CO32-）检验：加盐酸，产生气泡（CO2）；四大公式：第二章对于常见酸碱盐的分类；单质、化合物、氧化物的概念；区分胶体的本质区别是粒子直径（1nm-100nm）大小，而常用来区分胶体的方法是根据是否有丁达尔效应；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜（用滤纸可分开胶体和浊液，用渗析方法即半透膜可分离胶体和溶液），常见胶体（血液、豆浆、墨水、颜料、雾、淀粉溶液以及某某胶体），注意电解质和非电解质都必须是化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质），所以能导电的物质不一定是电解质，不能导电的物质也不一定是非电解质，溶液之所以能够导电是因为存在自有移动的离子；氧化还原反应本质是有电子的转移，表现特征是有化合价的变化；升（化合价升高）失（失去电子）氧（氧化反应、被氧化）还原剂、降（化合价降低）得（得到电子）还（还原反应、被还原）氧化剂，由于金属一般在反应中显正价，化合价升高失去电子，故一般作还原剂；四大反应基本类型中置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应；离子共存及离子方程式书写和正误判断：需要知识点记忆和积累，但对于简单的沉淀、气体、水的反应，电荷和原子守恒问题，该拆开的未拆开，不该拆开的拆开了的问题，颜色离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-）。第三章金属一般具有还原性，金属活动顺序表；钠以化合态存在于自然界，银白色、熔点低、密度比水小，一般保存于煤油中；过氧化钠（Na2O2）淡黄色，可作潜水员供氧剂；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，后者溶解度比前者小，将碳酸氢钠转化成碳酸钠可以加热（固体时），也可以加入氢氧化钠（溶液时）；地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝（注意是写名称还是元素符号），铝主要以化合态存在；常用明矾净水；铜是红色固体、氧化铜（CuO）是黑色固体、氢氧化铜（Cu(OH)2）是蓝色沉淀；铁离子（Fe3+）检验：棕黄色，加KSCN显血红色亚铁离子（Fe2+）检验：浅绿色，加KSCN无现象，加氯水后显血红色三氧化二铁（Fe2O3）俗称铁红，作涂料和油漆；四氧化三铁（Fe3O4）俗称磁性氧化铁；沉淀铝离子（Al3+）最好加入氨水（或通入氨气也行）；检验（Na+、K+）用焰色反应，钠的焰色（黄色），钾的焰色（透过蓝色钴玻璃呈紫色），合金硬度一般比成分金属大，熔点要低，常见合金有生铁、碳素钢、硬铝、青铜、黄铜、白铜以及某某合金；既能和酸又能和碱反应（两性物质）：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸、蛋白质。第四章硅以二氧化硅和硅酸盐形式存在于自然界，但硅在常温下还是较稳定；硅（Si）主要用于太阳能电池、芯片、半导体、集成...