课题1++生活中常见的盐(第二课时)VIP专享VIP免费

（第二课时）学习目标:1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。2、掌握碳酸根(CO32-)离子的检验方法。学习重点：※碳酸盐的化学性质及反应化学方程式的书写。学习难点：※碳酸根(CO32-)离子的检验方法。名称俗称纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。①焙制糕点用的发酵粉，②作补钙剂。NaHCO3CaCO3Na2CO3②治疗胃酸过多症。①作建筑材料，(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸钙化学式碳酸氢钠链链链知识回顾及自主学习：知识回顾及自主学习：自读课本73页第2-3段，观察图11-2，两分钟后完成下表的问题:1、下列各组物质名称不属于同一物质的是（）AＡ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打2、在下列物质：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda【回顾】请写出实验室制取CO2的反应方程式H2CO3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑含CaCO3的材料遇盐酸会被腐蚀【讨论】比较Na2CO3和NaHCO3的组成，它们也是否能与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？【实验装置】白色固体溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体（1）碳酸盐能与酸反应自主探究实验方案一：向一支试管中加入一药匙的粉末，再向试管里倒入2—3mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（如下图所示）观察现象。碳酸钠碳酸钠＋盐酸分析现象碳酸氢钠＋盐酸自主探究实验方案二：碳酸氢钠【练习】请写出上述有关反应的化学方程式。碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体结论：Na2CO3+2HCl=该反应中离子之间发生改变的实质是：COCO3322－－+2H+2H++==CO2+H2O+H2CO3H2O＋CO2↑2NaCl+NaHCO3+2HCl=该反应中离子之间发生改变的实质是：HCOHCO3311－－+2H+2H++==CO2+H2O+H2CO3H2O＋CO2↑2NaCl+相关反应的化学方程式如下：请仔细观察以下三个化学方程式，有何共同现象？由此你知道怎样检验某物质是否含有CO32-、HCO3-存在的方法吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑※含有CO32-、HCO3-的盐（碳酸盐）都能与盐酸反应有CO2气体放出。滴加滴加盐酸盐酸CO32－、HCO3－检验：方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看取少量未知物，加入少量稀盐酸，看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。未知物产生气体看澄清石灰水是否变浑浊通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中利用此反应可以检验某盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。具体操作过程如下：自主探究实验方案三：向试管中倒入约5mL的碳酸钠溶液，再滴入几滴澄清石灰水，观察并分析现象。产生白色浑浊(沉淀)碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水碳酸钙,故出现浑浊。碳酸钠＋澄清石灰水分析现象反应方程式（2）碳酸盐溶液能与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH结论：化合物化合物化合物化合物观察下面两个化学方程式，比较它们的反应物和生成物的组成中，属于种类别？NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓思考复分解反应表达式：AB+CD→AD+CB特点：都是化合物，相交换，化合价不改变复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。1、下列化学反应属于复分解反应的是()A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反应分解反应化合反应复分解反应D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。CA、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子完成课本78页1、3题