第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成持教者：民族中学陈兰芳（（11）什么是分子？）什么是分子？（（33））原子和分子的根本区别：原子和分子的根本区别：（2）什么是原子？(4)化学反应的实质：【情景激活】原子是构成物质的最小粒子么？原子是实心的么？原子都不能再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！1.能说出构成原子的各种粒子及带电情况2、初步了解原子的核外电子是分层排布的；3、知道原子结构示意图的含义,展示温馨提示：展示时请其他同学认真倾听，做好补充和点评的准备。预习导学内容4.说明钠原子的原子结构示意图中各部分表示的含①圆圈表示②圆圈内“+”表示③圆圈内数字表示④弧线表示⑤弧线上的数字表示科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程结合P５３－５4页内容，小组讨论交流，完成导学案“合作探究一”。学习时间：独学２分钟对学２分钟群学３分钟温馨提示：同组讨论交流，也可以求助别组，讨论结束整理好答案，做好展示准备。渺小的原子乒乓球1分析讨论课本P53表3-1,能发现哪些规律?①原子中:质子数等于核电荷数等于核外电子数;②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);③质子数不一定等于中子数;④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。氢没有中子数、原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）1、原子的结构核电荷数＝核电荷数＝＝核外电子数＝核外电子数质子数质子数我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?【情景激活】＋＋＋第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？(1).核外高速运动(2).无规则运动(3).分层运动特点：二.原子核外电子的排布1.核外电子的排布-----分层排布1234567核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：2.第一层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？最外层最多有几个电子？只有一层时不超过个`2个8个8个2（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（课本54页）（3）最外层最多安排8个电子(最外层只有一层时电子不超过2个电子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)**核外电子分层排布的规律(仅限前3层）+11.钠原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）钠原子结构示意图画圆圈,卷内标“+核电荷数”,弧线呈扇面,数字一条线。Na＊.原子结构示意图画法•请各小组派代表到各自的展示区进行展示。【亲手尝试】画出学案上原子的结构示意图通过今天的学习，说说你有哪些收获？５８页１（５）、３题谢谢指导
