《钠的化合物》课题钠的化合物课时1课时教学目标知识与技能：①让学生掌握过氧化钠的性质。②让学生了解钠的过氧化物的用途。过程与方法：①掌握研究化学的基本方法“提出问题-分析推测-实验验证-得出结论”。②利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。③通过实验探究，培养学生的化学兴趣。情感态度与价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。重点难点教学重点：掌握过氧化钠的性质。教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应教具过氧化钠固体，蒸馏水，棉花，胶头滴管，试管CAI课件(过氧化钠与二氧化碳的反应)等。教法A、启发式教学法、讲述法，谈话法等多种教学方法；B、采用通过实验探究物质性质的策略；C、多媒体计算机辅助教学手段；学法A、学生将通过多种途径来开展自主学习，如：观察、阅读、思考、分析、讨论、探究等等；B、学会运用学习化学的基本方法“提出问题－分析推测－实验验证－得出结论”。层次教学程序设计意图引入课题做个小魔术（水能生火）目的：体验“水能生火”的不同感觉教师演示实验【实验2-6】实验步骤：1、用棉花包住约0.2克过氧化钠粉末（不要包紧，棉花团应呈疏松状），放在石棉网上；2、在棉花上滴加几滴水，观察发生的现象。引出“钠的化合物”一节，并为课堂教学奠定了一个轻松、和谐的基调。过渡引入一团棉花滴上水，当然不会燃烧。为什么包有过氧化钠后滴水就能起火呢？如果我们要研究起火的原因，应从哪里入手？过氧化钠教师活动：引导①、确定研究对象---过氧化钠和水的反应。②、设计研究方案---主要验证什么？（是否放热）具体方案是：实验步骤—实验现象—实验结论1、【实验2-5】学生实验:过氧化钠与水的反应补充实验：①用手触摸试管底部感觉温度的变化.②向反应后的试管中滴加2-3滴酚酞试液,观察酚酞试液是否变化？实验结论:A.过氧化钠与水剧烈反应B.有氧气产生反应放热C.有碱生成,过氧化钠有强氧化性反应原理:2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑讨论：①过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？②过氧化钠与水反应是离子反应，写出离子方程式？过渡：二氧化碳与过氧化钠的反应能否使棉花燃烧?2、【补充实验】过氧化钠与二氧化碳的反应先用［多媒体动画演示］过氧化钠与二氧化碳的反应然后学生实验：吹气使棉花燃烧。教师指导：明确实验步骤—实验现象—实验结论反应原理:2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2讨论：③、二氧化碳与过氧化钠的反应是氧化还原反应吗？④、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室如何保存过氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？讲解：过氧化钠的保存和用途.比较过氧化钠和氧化钠的性质通过解释小魔术发生的原因进入本节课的教学内容，让学生在紧张而又不失活泼轻松的气氛中学习，使学生领会学习化学的基本方法的同时，又掌握了新知识。学生动手亲自参与实验，体验快乐；再经过教师的点拨和追问，突破了重点，化解了难点。名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态淡黄色固体白色固体生成条件燃烧或加热常温下缓慢氧化与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O==2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3稳定性较稳定不稳定，能转化为Na2O2主要内容强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取Na2CO3课堂练习为及时巩固知识和反馈教学效果，设计了几个有针对性的课堂练习这样可以及时纠正学生的错误理解小结要求学生利用简炼、清晰的语言，完成对本节课知识的归纳和小结。既使知识系统化，又培养了学生的表达能力作业布置课本作业：1、课本P62页第1题、第4题2、思考：如何检验过氧化钠与二氧化碳反应后的产物？培养应用知识解决问题的能力板书设计第二节钠的化合物一、氧化钠、过氧化钠氧化钠白色固体与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH与二氧化碳的反应Na2O＋CO2＝Na2CO3过氧化钠淡黄色固体与水的反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑与二氧化碳的反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2规范、工整和美观
