2008-12-10第三节盐类的水解(第一课时)班次：姓名：教学目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。复习提问：溶液酸碱性怎么判断？有什么方法检验溶液的酸碱性？实验：检测下列盐溶液的酸碱性：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4溶液的酸碱性盐的类型一．盐类的水解讨论：1.CH3COONa的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？小结：CH3COONa在水溶液中的变化1．盐类水解的定义：2．盐类水解的本质：思考：以氯化钠为例，它能否水解，为什么？3．盐类水解的类型：以CH3COONa的水解方程为例，写出NH4Cl的水解化学方程式和离子方程式4．盐类水解方程式的书写规则：（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。课堂练习1：写出下列物质的水解离子方程式。NaHCO3（NH4）2SO4Cu（NO3）2Al2（SO4）3总结规律：5．水解特点：课堂练习2：1、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）（A）NH4+、H+、OH-、Cl-（B）Cl-、NH4+、H+、OH-（C）H+、Cl-、NH4+、OH-（D）Cl-、NH4+、OH-、H+2008-12-10课后作业：1．下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁4.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-7.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合客观事实的曲线是：（）二．填空题：8、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO49．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
