第三章第三节盐类的水解2VIP免费

第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）（二）影响因素：1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>>>>>>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>112、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10对于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变条件移动方向C(H+)pH水解程度升温通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用二、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉(二)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）(三)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O2Al(OH)3+3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！(主)(次)(八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2(七)热的纯碱去污能力更强升温，促进CO32–水解。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。下列盐溶液蒸干灼烧后，得到什么固体物质？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后第三课时溶液中离子浓度大小比较第三节盐类的水解电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)物料守恒NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2[c(HS-)...