第二节原子结构与性质（第二课时）姓名学号【课标导读】1、能说出元素的电离能、电负性的涵义。2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、从物质构成的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。【教学重点】1.电离能、电负性与元素性质的关系。2.原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化【教学难点】电离能、电负性【问题导思】1.用自己的语言描述什么是元素的电离能、第一电离能？元素的电离能与元素的性质间有什么关系？以第三周期为例，说明随着原子序数的递增，元素的第一电离能有什么样的变化规律？2.什么是元素的电负性？元素电负性的大小与元素的金属性与非金属性之间的关系？同周期、同主族元素的电负性有什么变化规律？3.元素的第一电离能、电负性有什么应用？【例题导练】1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量叫第一电离能（设其为E）。如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1157527451817578Y954369124562496XI4I3I2I1元素1157527451817578Y954369124562496XI4I3I2I1元素·250020001500100050001357911131517192123···················原子序数2272520899208045673810121520999429I(KJ/mol)⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是：_______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)>E(硒）②E(砷）E(硒）④E(溴）
