第二章第二节练习题二1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．NH3B．H2OC．BeCl2D．BF32．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()A．Cu(H2O)4SO4B．Cu(OH)2C．Cu(NH3)4(OH)2D．Cu(NH3)4SO43．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键4．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()A．①②B．①③C．④⑤D．②④5．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H47．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化8．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O9．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl10．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道二、非选择题12．(7分)写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。(2)碳原子形成两个π键________。(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。(4)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。13．(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，做出该判断的主要理由是_______________________________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角______(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是_______________________________________________。14．(10分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。1②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是________________________________________。③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________________。11．(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有＋1、＋2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式______...
