随堂检测1．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是()A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率2、关于工业合成氨的叙述中，错误的是()A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A、在高温下，延长反应时间或者增加氮气的浓度均可以提高合成氨中H2的转化率B、在密闭容器中，当CaCO3⇌CaO+CO2处于平衡状态时，再加入Na2O2固体，CaCO3的量会减少。C、有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D、在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量4、在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的之比()A1\5B1\4C1\3D1\25、一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2⇌2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是（）A.N2的体积分数保持不变B.生成2mol氨气的同时消耗了3molH2C.氮气,氢气不再化合,氨气不再分解D.平衡体系中氮气、氢气、氨气的物质的量之比一定是1：3：26、在一定条件下，将N2和H2的混合气体通入固定容积的密闭容器中进行合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）7、在合成氨反应中，入口气体体积比N2:H2:NH3为6:18:1，出口气体体积比为9:27:8，则H2的转化率为________。答案：BBBAAA25﹪
