四川省古蔺县中学校高二化学《共价键》检测题新人教版选修3(50分钟)1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O2.下列说法正确的是A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键3.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ssσ键B.s电子与p电子形成spσ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含一个spσ键4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F25.只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②共价键③极性键④非极性键A.①②B.②③C.①③D.②④6.下列说法中正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.非金属元素之间不能形成离子键C.气体分子单质中一定存在非极性共价键D.离子化合物中可能含有共价键7.下列说法中正确的是A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能8.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列分子的稳定性的比较中正确的是A.HF>HIB.CH4NH3D.H2OBr2>I2B.I2>Br2>Cl2(5)预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。17.有A、B、C、D四种元素。已知:①它们均为周期表中短周期元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号:A________、B________(2)写出C元素的基态原子的电子排布式_____。(3)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是________,其电子式是___________,属于共价化合物的是___用心爱心专心_____,其中DC2分子中含个σ键,个π键(4)按要求写出下列反应的方程式或离子方程式。B2C2和A2C反应的化学方程式:B2C2和DC2...