第2课时共价键1．下列不是离子化合物的是()解析：选B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2．下列叙述不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键解析：选C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。3．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：选D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。4．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在解析：选B共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。5．下列电子式书写正确的是()解析：选CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为OCO。6．(2019·湖南浏阳检测)下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne解析：选CA、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。7．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A．第ⅤA和第ⅠA族B．第ⅥA和第ⅤA族C．第ⅥA和第ⅣA族D．第ⅦA和第ⅡA族解析：选A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：第ⅡA(Mg)、第ⅦA(Cl)，第ⅤA(N)、第ⅥA(O)和第ⅣA(C)、第ⅥA(O)等。8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析：选C首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。9．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是()A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O分子中只含极性键C．H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂解析：选CH2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C不正确；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。10．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5解析：选D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。11．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性解析：选DNH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。12．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()A．H的电子式是HHHB．H可在液氢中形成H、H、HC．H可在液氢中形成H、H、HD．H可广泛存在于固态...
