认识同周期元素性质的递变规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()A．SiO2B．N2O5C．P2O5D．CO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。【答案】B2．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：CH2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。【答案】B3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。【答案】D4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。【答案】C5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。【答案】C6．(2016·青岛高一检测)下列能说明非金属性S强于P的是()A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2SH3PO4【解析】物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。【答案】D7．下列有关说法正确的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱【解析】A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。【答案】C8．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是()A．元素原子得电子能力：X>Y>ZB．原子半径：XY>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。【答案】D9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XX且同周期，Z>Y且同周期，非金属性Z>Y，故A错误，B正确，C错误，由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。【答案】B10．请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为______________。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置如图所示。(1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙...
