认识同周期元素性质的递变规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()A．SiO2B．N2O5C．P2O5D．CO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si
【答案】B2．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：CO；③酸性H2SO4>H3PO4
【答案】B3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关
【答案】D4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较
【答案】C5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断
从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M
