章末核心素养整合◇专题1元素“位、构、性”关系的应用元素周期表中元素“位、构、性”的相互关系：在具体解题过程中，掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝主族序数－8要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。【典题例证1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是____和____。(2)表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________、__________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。(2)同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，故表中最活泼的金属为⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩元素对应的单质分别为Cl2、Br2，可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱。答案(1)SiAr(2)KF(3)铝2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑(4)将Cl2通入盛有NaBr溶液中，加入CCl4振荡后静置，看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2氧化性大于Br2◇专题2原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒1．1～20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2．10e－与18e－微粒原子分子阴离子阳离子10e－NeHF、H2O、NH3、CH4F－、O2－、N3－、OH－、NHNa＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH18e－ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl－、S2－、HS－、OK＋、Ca2＋【典题例证2】a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核微粒所带电荷数0＋1－10＋2＋10＋1其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。试写出：(1)a微粒的电子式____________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为______＞______(用化学式表示)。(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热)：________________________。(4)用电子式表示g微粒的形成过程：________________________。(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：__________________________。(6)c微粒是______，f微粒是______(填化学符号)。解析常见10电子微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF；原子：Ne；阴离子：F－、OH－、O2－；阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH等。从我们的脑海中搜寻出上述常见的10电子微粒后，再对照题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定a为Ne原子，b为Na＋，e为Mg2＋。d为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为NH3。由于f与c可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子，结合条件可以确定c为OH－，f为H3O＋，g为H2O，h为NH。答案(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)NH＋OH－=====NH3↑＋H2O(6)OH－H3O＋◇专...
