2012年中考化学第一轮复习-第十单元-酸和碱课件-人教新课标版VIP免费

策略.专家指导1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5.知道酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。1.从命题内容及考查角度上分析(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。(2)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。(3)以对具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。(4)中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题。2.从中考的题型上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用，溶液的pH及应用等。(2)以填空题、实验探究题的形式考查酸碱之间的反应、酸碱性质的应用及中和反应的实质。(3)以酸、碱之间的性质反应为依托，考查化学方程式的有关计算。1.常见酸、碱的主要性质及用途常见酸碱的性质和用途，内容较多，且相互之间的联系、相关性较多，复习时建议：(1)采用表格对比法，将常见酸碱的性质及对应的用途列表比较，在对比中强化对酸碱性质和用途的认识。(2)结合各反应的现象，通过实验探究的形式，让学生在较高的水平上理解和应用。2.酸碱指示剂、pH的意义和测定方法(1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的范围等，并结合对日常生活中常见物质酸碱性的区分，加以巩固。(2)加强溶液pH变化的图像题的分析和练习，明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。3.中和反应的实质和应用中和反应的实质及反应的判断是中考的重点。复习时建议教师结合具体的酸碱反应，用实验探究的形式进行练习，着重培养学生获取信息、应用信息解决问题的能力。考点.知识清单要点.聚焦突破一、酸碱的化学性质1.酸的通性2.碱的通性(1)酸溶液具备通性的原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。(2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。【典例1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_______色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是____________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是___(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度【思路点拨】解答本题要明确以下两点：【我的记录空间】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。答案：(1)红(2)碱(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D【典例2】(2010·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是_____。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①_______________________________________________；②_______________________________________________。【思路点拨...