进一步认识氧化还原反应-(2)VIP免费

Page1紫云民族高级中学化学组：廖玉兰第三节氧化还原反应第一课时Page2学习目标1.能从不同的角度认识氧化还原反应；2.学会用化合价升降来判断氧化还原反应；3.理解氧化还原反应的本质;Page3铁锁为何会生锈了？FeFe2O3观察与思考发生在周边的事------Page4现代炼铁铁矿石Fe2O3Fe观察与思考发生在周边的事------铁块现代炼铁铁矿石Fe2O3Fe观察与思考发生在周边的事------Page5氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类的依据：得氧或失氧从上述两个变化过程分析：1、什么叫氧化反应？2、什么叫还原反应？3、这样分类的依据是什么？学生讨论题组一：Page62CuO+C=2Cu+CO2高温学生讨论题组二Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温请判断上述反应的反应类型判断的依据是什么？通过分析你有什么新的发现？发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？Page72CuO+C=2Cu+CO2从CuO来看发生反应从C来看发生反应氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。高温氧化还原【思考】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温从Fe2O3来看发生反应从CO来看发生反应还原氧化Page8请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。CuO+COCu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O△H2O+CH2+CO高温+20+2+4+200+1+1+200学生讨论题组三Page9CuO+CO==Cu+CO2+2+20+4CuO+H2=Cu+H2O+200+1H2O+C=H2+CO+100+2CuO失氧发生还原反应，Cu元素化合价降低CO得氧发生氧化反应，C元素化合价升高CuO失氧发生还原反应，Cu元素化合价降低H2得氧发生氧化反应，H元素化合价升高H2O失氧发生还原反应，H元素化合价降低C得氧发生氧化反应，C元素化合价升高Page10氧化反应还原反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。特征（判断依据）Page11可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应。讨论下列反应是否属于氧化还原反应？由此可得出什么结论？1、2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2、H2＋Cl2＝＝＝2HCl点燃点燃3、Na2O+H2O=2NaOHPage12Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些物质发生还原反应？0+2+20化合价升高,发生氧化反应化合价降低，发生还原反应0+1+20化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应【针对练习】Page131.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应×√Page141、化合价的升降是什么原因引起的？2、阅读课本36页到37页完成下列问题：（1）分析图2-10归纳那种元素的原子易失电子，那种元素的原子易得电子？为什么？（2）分析氯化钠和氯化氢的形成过程思考：反应物中的微粒是什么？NaCl和HCl中存在的微粒是什么？他们是如何转变的？学生讨论题组三Page15Na+Cl－电子转移Page16●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋还原反应失去一个电子得到一个电子氧化反应Page17+17+1HClHCl+1+17+17HCl........偏离偏向Page182Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价升高，失电子，被氧化,发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应从电子得失角度分析：NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子得失Page19H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移Page20有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.二、从电子转移角度分析氧化还原反应：氧化反应：物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应Page21【小结】：元素化合价高，电子，被氧化，发生反应；元素化合价低，电子，被还原，发生反应。规律：升、失、氧降、得、还氧化还原反应的本质：有电子的转移（得...