第２节电能转化为化学能—电解第１课时电解的原理学习目标：⒈掌握电解、电解池概念．⒉清晰地建立起电极反应的概念。⒊能正确地判断电解池的阴极和阳极。⒋掌握一些常见离子的放电顺序。⒌会正确地书写电极反应。【自学指导一】通过自学课本Ｐ１１－１２，小组讨论、互教，完成下列问题：⒈什么叫电解？什么叫电解池？并举例说明．⒉电解池由哪几部分构成？⒊什么叫电极？常用的电极材料有哪些？⒋什么叫电极反应？知识点一基本概念⒈电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两极分别发生氧化反应和还原反应的过程。如：对熔融ＮaＣl通电获得金属Ｎa的过程；⒉电池池：将电能转化为化学能的装置。如：对熔融ＮaＣl通电获得金属Ｎa的装置；对饱和ＮaＣl溶液通电获得ＮaＯＨ、Ｏ２、Ｃl２的过程。对饱和ＮaＣl溶液通电获得ＮaＯＨ、Ｏ２、Ｃl２的装置。⒊电解池形成的条件：直流电源、固体电极材料（一般是金属材料或石墨）、电解质溶液或熔融电解质⒋电极及电极反应阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。①电极②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化和电子的转移。(与电源正极相连)(与电源负极相连)【自学指导二】通过用石墨片、铁片作电极对熔融的氯化钠通电进行实验探究，小组讨论、互教，完成下列问题：⒈在通电前，熔融ＮaＣl存在有哪些离子？这些离子的运动情况如何？⒉接通电后，熔融ＮaＣl中Ｎa＋、Ｃl－各向哪个方向移动？⒊移到两极表面的Ｎa＋、Ｃl－将发生什么变化？⒋石墨片和铁片，哪个是阳极，哪个是阴极？⒌分别写出阳极、阴极的反应。知识点二电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用石墨片、铁片作电极电解熔融的氯化钠现象：石墨电极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)铁电极：有银白色金属析出铁片石墨氯气钠熔融NaCl实验分析：通电前：熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：（必须直流电）Ｃl－移向石墨电极Ｎa＋移向铁电极（定向移动）→获得电子金属Ｎa（还原反应）阴极→失去电子Ｃl２（氧化反应）阳极电极反应:阳极：2Cl-－2e-→Cl2↑氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应总式：2NaCl2Na+Cl2↑通电针对练习1：分析下图，属于电解池的有()③⑥【自学指导三】•通过自学课本，小组讨论、互教，完成下列问题：•⒈可以从哪几个方面去确定电解池的阴、阳极？•⒉什么叫离子的放电？离子的放电有什么规律？•⒊如何去分析电解产物以及书写电极反应？与电源正极相连阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应阳极电解池阴、阳极的判断电子流向与电源的连接反应类型知识点三离子的放电⒈定义：阴离子失去电子而阳离子得到电子阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。的过程叫放电。⒉离子的放电顺序阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：SS2->SO>SO32->I>I->Br>Br->Cl>Cl->OH>OH->NO>NO3->SO>SO42-((等含氧等含氧酸根离子）酸根离子）>F>F-知识点四阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>CAg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2u2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>+>(H+)>Al3+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按化，相同时按H+,H+,不同时按（不同时按（H+H+））电极反应的写书（以电解CuCl2溶液为例）石墨铁片CuCl2溶液⒈看电极主要是看阳极是何类型的电极，若为活泼电极，电极本身被氧化发生氧化反应．阴极一般都不参与电极反应．石墨作阳极，铁片作阴极，所以两个电极都不会反应．知识点五⒉看离子分析通电前电解质溶液中的离子情况．（水溶液始终存在有H+和OH-）阳离子：H+、Cu2+阴离子：OH-、Cl-⒊判断离子的放电顺序阳离子：Cu2+﹥H+阴离子：Cl-﹥OH-、⒋判断电极产物并书写电极反应阳离子移向阴极...
