第十一章电化学基础学案33原电池化学电源高考大纲1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池总反应式｡2.了解常见化学电源的种类及其工作原理｡考向预测1.原电池的工作原理及电极反应式的书写｡2.了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理,尤其是可充电电池的充放电过程｡3.根据所给自发进行的反应设计原电池,并能绘制装置图｡轻松学教材一原电池､原电池及其工作原理(1)原电池是把化学能转变为电能的装置｡(2)构成原电池的条件:电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属和其他导电的材料组成;两电极必须浸在适当的电解质溶液中;两电极之间用导线连接,形成闭合电路｡(3)在原电池中,还原性较强的物质作为负极,向外电路提供电子,发生氧化反应;氧化性较强的物质作为正极,从外电路得到电子,发生还原反应｡二原电池的电极判断及电极反应式的书写､;原电池中电子的流向及溶液中离子的移动方向(1)如图所示的原电池,在氧化还原反应的过程中,在外电路(H2SO4溶液以外),电子(负电荷)由锌片经导线(包括电流表和其他用电器)流向铜片由电性作用原理可知｡,在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子(带负电荷)向负极移动,这样就形成了电荷连续定向移动｡(2)原电池正负极的判断方法负极总是失去电子,化合价升高,发生氧化反应,正极总是得到电子,化合价降低,发生还原反应｡电子流出的一极是负极,电子流入的一极是正极｡一般活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极｡(3)如图所示的原电池中,正极为Cu,发生的电极反应为2H++2e-===H2↑;负极为Zn,发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+｡三化学电源､1.一次电池(不能充电,不能反复使用)普通锌锰干电池,用锌片做负极,位于中央的顶盖有铜帽的碳棒做正极,在石墨周围填充ZnCl2､NH4Cl和淀粉糊做电解质,还填有MnO2黑色粉末电极反应为｡:2423232:Zn2e===Zn:2NH2MnO2e===2NHMnOHO负极正极电池总反应式22432322222222Zn2MnO2NH===Zn2NHMnOHOZnMnOKOHZn2OH2e===ZnOH2MnO2HO2e===2MnOOH2OHZn2M:,,,:nO2HO===2MnOOHZnH:::O为碱性锌锰电池的负极是正极是电解质是电极反应式为负极正极电池总反应式为2.二次电池(可充电,可多次重复使用)铅蓄电池可放电亦可充电,具有双重功能,它的正极材料是PbO2,负极材料是Pb,放电时的电极反应式为:2442244222442PbSO2ePbSOPbOSO4H2ePbSO2HOPbPbO2HSO2PbSO2H:O::负极正极总反应3.燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池氢氧燃料电池以｡氢气为燃料,氧气为氧化剂,铂做电极,若以KOH溶液为电解质,电极反应式为:负极:2H2+4OH--4e-===4H2O正极:O2+2H2O+4e-===4OH-总反应式:2H2+O2===2H2O体验热身1.(2010·山东枣庄)将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是()A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确答案:B解析:铝在浓硝酸中钝化,铜失电子做负极｡2.(2009·盐城模拟)最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰电池总反应为｡:Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH下列说法不正确的是｡()A.该电池Zn为负极,MnO2为正极B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片答案:C解析:原电池反应中Zn失电子､MnO2得电子,因此该电池负极为Zn,正极为MnO2由电池总反应式减去负极反应式｡Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O即得正极反应式MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-电子只能由｡Zn经外电路流向MnO2,而不能通过内电路｡3.下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()答案:B解析:依据构成原电池的三个条件分析｡A中两电极相同;C中没有连通构成闭合回路;D中酒精是非电解质;只有B符合条件｡4.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B....
