高二上学期期中化学单元测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）1．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（）2．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH分别与等体积0.2mol·L-1NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol·L-1HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H2SO4与相同的石灰石反应3．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为4．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需要的时间s/tCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.00101451③0.800.400.0010145④0.800.200.010580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大增大B．实验②和③的相等C．增大增大D．增大，增大5．下面三张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的Y(g)X(g)的进程图解。图中的“◇”是X，“◆”是Y。已知起始时它们存在n(X)+n(Y)=2mol的关系。下列说法不正确的是（）A．当横坐标是以分为单位的反应进程，图象中纵坐标表示X和Y物质的量分数B．图象①②的交点只表示含量相等，③的重合线也表示反应含量相等且达到平衡C．达到平衡时c(Y)/c(X)比值，最大的是②，最小的是①D．图③达到平衡时，n(X)平=0.5mol二、选择题（本题包括13小题，每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共39分）6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞07．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是（）A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/28．如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A2的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）A．放热，m+n>xB．放热，m+nx9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2:0.8mol/L，SO3:2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是（）A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．无法确定11．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO、Cl—B．K+、Na+、Cl—、NOC．K+、Na+、Cl—、S2—D．K+、NH、SO、NO12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，发别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是（）...
