高中化学教材知识点总结1.记住常用为化学品的标志:2.(P5—)粗盐中，含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些硫酸盐。3．(P6—)过滤一贴二低三靠。仪器：、、、。4．(P6—)蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯5．(P7—)蒸馏仪器：操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量，防止液体。（2）温度计水银球的位置应与。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从口进，口出。6．(P9—)分液和萃取仪器：操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。7．(P9—)备注：CCl4:一种有机溶剂，密度比水大，曾用作灭火剂。8．(P11—)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。阿伏伽德罗常数的符号为。9．(P12—)摩尔质量的单位。1molNaCl的质量为。10．(P14—)在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的。标准状况是指，气体摩尔体积为。室温条件下是指，气体摩尔体积为。11．(P15—)容量瓶上标有，容量瓶有不同的规格，常用的有。12.(P16—)一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、操作步骤：注：容量瓶在使用之前要。用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g⑵称量：用托盘天平在中迅速称量10.0gNaOH固体⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶⑸洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。13.(P16—)浓溶液配制稀溶液的公式14.(P26—)按照分散质或分散剂的状态，它们之间有中组合方式。15.(P26—)按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为、和。胶体粒子大小在之间。16.(P26—)溶液是稳定的，浊液很不稳定，胶体是在一定条件下能稳定存在，属于体系。17．(P26—)区分胶体和溶液的一种常用物理方法——。原理：这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线形成。18．(P28—)胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过而带，此外还有胶体粒子所做的。19.（P28—）电泳20.（P29—）豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的物质。（胶体的聚沉）21.（P26—）Fe(OH)3胶体的制备：关键词：。22.（P30—）电解质：这种在或能导电的。23．（P31—）备注：氢原子失去电子后，剩余一个质子构成的核，即氢离子，氢离子即“裸露”的，半径很小，易和水分子结合形成，通常用表示。24.（P36—P37）分别用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应铜和稀硝酸反应25.（P37—）中学化学中常用的氧化剂有：，常用作还原剂的物质有活泼金属单质如，以及。26.（P38—）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自燃，食物的，的锈蚀。27.（P44—）五千年前使用器，三千年前进入器时代，直到20世纪成为仅次于铁的金属材料。被成为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是的世纪”。28.（P46—）元素在地壳中含量前五。29.（P47—）Na常保存在或中。Na+O2——，（色）；Na+O2——，（色）。30.（P48—）即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的，构成薄膜的氧化铝的熔点高于Al的熔点。31.（P49—）铝的氧化膜：为增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行，还有、等方法。32.（P50—）Na+H2O——，煤油的密度Na的密度水的密度，Na与水反应是热反应。活泼金属着火时，不能用水灭火，必须用。33.（P51—）Fe+H2O——。Fe+O2——。34.（P51—）Al+HCl——，Al+NaOH——。因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放、或的食物。金在自然界中以态存在。35.（P55—）NaCl是一种性质稳定的化合物，可用作。Na2O2+H2O——。36.（P55—）Na2O2+CO2——,Na2O2可用于或中氧气的来源。37.（P56—）鉴别Na2CO...
